總結在一個時期、一個年度、一個階段對學習和工作生活等情況加以回顧和分析的一種書面材料，它可以促使我們思考，為此我們要做好回顧，寫好總結。那麼總結應該包括什麼內容呢？以下是小編為大家整理的高中化學實驗總結，歡迎閲讀，希望大家能夠喜歡。
一.中學化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。
1.“從下往上”原則。以C1=實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配複雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”後“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.“液體後加”原則。液體藥品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。
二.中學化學實驗中温度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要温度計
1.測反應混合物的温度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確温度，因此，應將温度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的温度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的温度相同，所以只要測蒸氣的温度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴温度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的温度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，温度計則插入水浴中。①温度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
熱KMnO4製氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫湧入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
四.常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨温度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.昇華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液裏過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10.紙上層析（不作要求）
五.常用的去除雜質的方法10種
1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。
3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱昇華法:欲除去碘中的沙子，可採用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可採用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。
六.化學實驗基本操作中的“不”15例
1.實驗室裏的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標籤應向着手心，不應向下；放回原處時標籤不應向裏。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛裏濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈裏添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。
8.不得用燃着的酒精燈去對點另一隻酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對着自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗裏的液體的液麪不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
七.化學實驗中的先與後22例
1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。
4.收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。
17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。
18.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。
19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱後的藥品，先冷卻，後稱量。
八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。
1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純淨的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的`收集”，但兩者比較，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分發生反應。
5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高温會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液麪始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液麪以下，以免漏氣。
12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。
九.特殊試劑的存放和取用10例
、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸乾水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易昇華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低温處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低温避光處。
6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
3·H2O：易揮發，應密封放低温處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低温處，並遠離火源。
2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10.滷水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
十.與“0”有關的4例實驗
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度計中間刻度是0。
4.托盤天平的標尺中央數值是0。
十一.能夠做噴泉實驗的氣體
NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。當以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之間的反應。
十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例
1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14．點燃純淨的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。
17．一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。
18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。
19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。
21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22．將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附着，溶液顏色逐漸變淺。
23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附着。
24．向盛有石灰水的試管裏，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。
25．細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。
26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。
27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。
32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。
33．I2遇澱粉，生成藍色溶液。
34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲髮紅後生成黑色物質。
35．鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。
36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。
37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。
38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。
39．二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。
40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。
41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。
43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上遊動，有“嗤嗤”聲。
44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管裏，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。
45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。
47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。
48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。
49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。
51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。
53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附着於集氣瓶內壁。
56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。
57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。
59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。
61．在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。
62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。
63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。
64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。
65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。
66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。
67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。
70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。
71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。
72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。
74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。
75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔淨的試管內壁附着一層光亮如鏡的物質。
76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。
77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79．紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。
80．無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。
十三.有機實驗的八項注意
有機實驗是中學化學教學的重要內容，是大學聯考會考的常考內容。對於有機實驗的操作及複習必須注意以下八點內容。
１.注意加熱方式
有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。
⑴酒精燈加熱。 酒精燈的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的製備實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。
⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰温度比酒精燈的火焰温度要高得多，所以需要較高温度的有機實驗可採用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的乾餾實驗”。
⑶水浴加熱。水浴加熱的温度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的製取實驗（水浴温度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的製取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴温度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、 澱粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。
⑷用温度計測温的有機實驗有：“硝基苯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”（以上兩個實驗中的温度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的温度）、“乙烯的實驗室製取實驗”（温度計水銀球插入反應液中，測定反應液的温度）和“ 石油的蒸餾實驗”（温度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處， 測定餾出物的温度）。
2.注意催化劑的使用
⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的製取實驗”、 “硝基苯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”、“纖維素硝酸酯的製取實驗”、“糖類（包括二糖、澱粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。
其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，後兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最後一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的製取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應後生成的溴化鐵）。
⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。
3.注意反應物的量
有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的製備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升温太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。
4.注意冷卻
有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。
⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的製取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。
⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的製取實驗”、“酚醛樹酯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的製取實驗”。
這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。
5.注意除雜
有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純淨，必須注意對產物進行淨化除雜。如“乙烯的製備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃鹼液中除去酸性氣體；再如“溴苯的製備實驗”和“硝基苯的製備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此， 產物可用濃鹼液洗滌。
6.注意攪拌
注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脱水實驗”（也稱“黑麪包”實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、“乙烯製備實驗”中醇酸混合液的配製。
7.注意使用沸石（防止暴沸）
需要使用沸石的有機實驗:⑴ 實驗室中製取乙烯的實驗; ⑵石油蒸餾實驗。
8.注意尾氣的處理
有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。
⑴如甲烷、乙烯、乙炔的製取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的製取實驗”和“硝基苯的製備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物迴流。
十四.焰色反應全集
一. 鈉離子：鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不乾淨、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難説明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脱脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠幹，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦淨，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯乾淨、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在如[圖ａ]的外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不乾淨而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。
二. 鉀離子：⑴方法一（燒杯－酒精法）：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。⑵方法二（蒸發皿-酒精法）：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發皿內，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦淨，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠幹，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。⑷方法四（鐵絲法）：同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。
觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。
三. 鋰離子：⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠幹，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。
四. 鈣離子：⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：同鈉的方法一。⑵方法二（燒杯-酒精法）：取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。⑶方法三（藥匙法）：用不鏽鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。
五. 鍶離子：方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。
六. 鋇離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦淨，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水後又擠幹，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：跟方法一類似，把一小團棉花沾水後擠幹，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。
七. 銅離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。
焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨着水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。
化學實驗是化學教學中學生獲得化學知識和檢驗化學知識的重要媒體和手段，能為學生形成化學基本概念和化學基礎理論提供感性認識的材料，能激發學生的學習興趣，因此，化學實驗教學是化學教學的一個重要內容，在整個化學教學中起着很重要的作用。本年度，在學校領導的高度重視和全體化學教師的共同努力下，化學實驗取得了一些進展，具體表現如下：
一、激發了學生學習化學的興趣，提高學生學習化學的主動性和積極性
高中化學教學是化學教育的關鍵階段。高中學生理解能力強，動手慾望強，期望在化學實驗中體會實踐化學知識的樂趣。化學實驗教學的首要任務是如何激發學生對學習化學的興趣，並使這種“短暫”的興趣能夠穩定地保持並得以發展，從而提高他們學習化學的主動性和積極性。我們在教學中主要抓以下幾點。
(一)強化演示實驗教學
課堂教學中的演示實驗，最能調動學生的情緒，激發他們學習的興趣和求知慾。為此，對於大綱規定的每個演示實驗我們都認真完成，併力求做到演示操作規範、實驗現象明顯、分析表述準確簡練。對部分演示實驗裝置或實驗操作還作了適當的補充和改進，以增強實驗效果。有時根據教材的需要適當補充一些書本上沒有的演示實驗，由於實驗現象趣味性強，所提出的問題富有思考性，既使學生認識反應的性質，又與所學的化學理論知識聯繫起來，啟迪了學生的思維，收到明顯的教學效果。
(二)開設考核實驗
根據教學進度開設考核學生實驗。學生實驗做到每2人一組，位置固定，每次實驗都進行登記，並對每個實驗從課堂紀律、操作規範、整理儀器等方面對每一個學生打分。大半學期下來，教學效果較好，完全改變了以前那種實驗課上亂轟轟的教學場面，學生形成了良好的實驗習慣;對於一些較簡單的演示實驗，我們根據條件把它改為學生實驗，使學生積極主動地獲取知識，激發學習興趣。
(三)開發家庭小實驗
為配合教學內容，每逢放假，我們的幾位化學教師都向學生布置一些既有濃厚生活氣息又與所學化學知識密切相關，同時學生在家中又能夠找到材料，獨立完成的家庭小實驗，並要求學生把觀察到的現象，得出的結論與所學知識的聯繫都詳細記錄下來，回校後在課上進行交流，大多數學生都能達到老師提出的要求。十幾個家庭小實驗的`開發，不僅豐富了學生的課餘生活，使學生擴大了視野，培養了動手實驗能力和觀察分析能力，而且由於它們與課堂教學內容同步，也對知識的理解和鞏固起到促進作用。
二、養成良好實驗習慣，指導科學的學習方法，培養學生的能力和創新精神
在高中化學實驗教學中注意糾正一些學生國中階段形成的不良習慣，使
學生鞏固形成正確的實驗習慣，以培養學生建設良好的科學態度。良好的實驗習慣應包括：正確使用儀器、規範的實驗操作、認真觀察並記錄實驗現象、如實完成實驗報告、遵守實驗室規則、注意節約藥品和實驗安全等。我們在教學中注意從科學態度、規範操作上給學生進行示範，對學生遵守實驗室規則提出嚴格要求，對如何觀察、記錄、實驗現象、填寫實驗報告則加以具體指導。每次實驗結束，我們都要留出3-5分鐘，讓學生清洗實驗儀器、整理藥品，保持桌面整潔，養成良好的實驗習慣。
通過半年的實踐，化學實驗使學生學習化學的興趣很大，讓學生在動中學、做中學、樂中學、趣中學，致使學生的多種能力和素質在一次又一次的主動、生動、活潑的學習生活中逐漸形成。
另外，作為一名化學實驗室管理員，我做到了積極配合各化學理論課教師的教學和實驗工作，表現在：
1、做好實驗室的安全管理工作;
2、積極配合各教師做好實驗室儀器和藥品的維護和配置工作;
3、做好實驗室設備的維護和管理;
4、做好實驗室的衞生管理。
一、制氣原理：
要求：學生應熟練掌握制氣的化學方程式，應特別注意反應物的狀態(固體或液體)及反應條件(加熱或常温)．
1、會考突出教科書上原理的考查
（1）O2——KClO3和MnO2共熱、KMnO4加熱
（2）H2——Zn與稀H2SO4或鹽酸
（3）Cl2——MnO2與HCl共熱
（4）HCl——NaCl固體與濃H2SO4共熱
（5）H2S——FeS固體與稀H2SO4或稀HCl
（6）NH3——Ca(OH)2固體與NH4Cl固體共熱
（7）SO2——Na2SO3固體與濃H2SO4
（8）NO——Cu與稀HNO3
（9）NO2——Cu與濃HNO3
（10）CO2——石灰石或大理石與鹽酸
（11）CH4——無水CH3COONa與鹼石灰共熱
（12）C2H4——乙醇、濃H2SO4170℃
（13）C2H2——電石與水或飽和食鹽水
（14）CO——甲酸與濃硫酸共熱
2、大學聯考則出現制氣的替代方法
（1）O2：2Na2O2＋2H2O—→4NaOH＋O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑
O2不能用Na2O2和CO2反應制取．
（2）Cl2：2KMnO4＋16HCl(濃)—→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
2NaCl(固)＋3H2SO4(濃)＋MnO
2
（4）NH3：濃氨水與NaOH或CaO
（5）SO2：Cu與濃H2SO4共熱Cu＋
2H2SO4(濃)2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O （3）HCl：濃HCl與濃H2SO4混合 CuSO4＋SO2↑＋2H2O
制SO2不能用C與濃H2SO4，因產生的氣體為SO2、CO2的混合氣
注意點：（需用鬆軟棉花的實驗）
1、用KMnO4製取O2時，為了防止生成的細小顆粒堵塞導管，在大試管口放一鬆軟棉花。
2、實驗室製取氨氣時，由於氨氣極易與空氣中的水結合，導致外部空氣向試管裏“衝”，裏面氨氣向外逸出，
在小試管口放一疏鬆棉花。
3、在製取C2H2時，若用大試管為反應器時，在大試管口放一鬆軟棉花，防止生成的泡沫噴出。
4、Cu和濃硫酸製取SO2做性質試驗的小試管口堵一塊蘸有少量鹼液的棉花防止污染。
二、氣體的淨化、乾燥：
1．氣體的淨化與乾燥裝置
氣體的淨化常用洗氣瓶(盛溶液)、乾燥管(固體)。如圖所示。
常見淨化裝置
a b cd e
a為加熱固態試劑以除去氣體中雜質的裝置，為防止固體“流動”，兩端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢。b、c、d一般盛液體藥品，用於洗液。e一般盛固體藥品，往往根據增重可測出吸收物質的質量，用於定量計算
2．氣體的淨化
選擇氣體吸收劑應根據氣體、雜質的性質（酸鹼性、氧化還原性）而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：①易溶於水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用鹼性物質吸收；③鹼性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用乾燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉澱（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。
除氣體中雜質氣體除去方法：
（1）吸收法：①難溶於水的氣體（極易溶於水的氣體如：HCl、NH3）——水
②難溶於水的氣體（酸性氣體）——鹼性物質（氫氧化鈉、石灰水、鹼石灰、生石灰）
③難溶於水的.氣體（鹼性氣體NH3）——酸性物質（濃硫酸、五氧化二磷）
④難溶於水的氣體（H2S）——CuSO4溶液或氫氧化鈉溶液
⑤SO2（SO3）——濃硫酸 ⑥CH4（C2H4或C2H2）——溴水
⑦Cl2（HCl）——飽和NaCl溶液（HCl易於水，飽和氯化鈉降低了氯氣的溶解）
⑧根據氧化還原性吸收：CO2（SO2）——溴水或酸性KMnO4溶液
（2）轉化法：①CO2（HCl、SO2）——飽和的NaHCO3溶液（反應轉化為CO2，降低了溶解）
②SO2（HCl、SO3）——飽和NaHSO3溶液③H2S（HCl）——飽和NaHS溶液
④CO2（CO）——通過灼熱的CuO ⑤NO（NO2）——水 ⑥O2——灼熱的銅網吸收
注意：CO2（CO）不能用點燃轉化；C2H6（C2H4）不能用加H2轉化
3．氣體乾燥劑
常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：
①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性乾燥劑能夠乾燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
②鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。鹼性乾燥劑可以用來乾燥顯鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性、鹼性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用乾燥劑時，顯鹼性的氣體不能選用酸性乾燥劑，顯酸性的氣體不能選用鹼性乾燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的乾燥劑。能與氣體反應的物質不能選作乾燥劑，如不能用CaCI2來乾燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用濃 H2SO4乾燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
4．氣體淨化與乾燥注意事項
一般情況下，若採用溶液作除雜試劑，則是先除有毒、有刺激性氣體，後除其它氣體，最後乾燥；若採用加熱除去雜質，則是先乾燥後加熱。
對於有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。
高中化學實驗大總結：
1. 鎂條在空氣中燃燒：
發出耀眼的強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成白色物質。
2. 木炭在空氣中燃燒：
發出白光，放出熱量。
3. 硫在空氣中燃燒：
發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性的氣味。
4. 鐵絲在氧氣中燃燒：
劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
5. 加熱試管中碳酸氫銨：
有刺激性氣味產生，試管上有液體生成。
6. 氫氣在空氣種燃燒：
火焰呈現淡藍色。
7. 氫氣在氯氣種燃燒：
發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8. 在試管中用氫氣還原氧化銅：
黑色的氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9. 用木炭還原氧化銅：
使生成的氣體通人澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10. 一氧化碳在空氣中燃燒：
發出藍色的火焰，放出熱量。
11. 加熱試管中的硫酸銅晶體：
藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
12. 鈉在氯氣中燃燒：
劇烈燃燒，生成白色固體。
13.點燃純淨的氫氣：
發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
14. 將氯氣通入無色KI溶液中：
溶液中有褐色的物質生成。
15. 細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：
有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。
16. 強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：
迅速發生反應發生爆炸。
17. 新制氯水中呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水成無色。
18. 氯水中加石蕊試液：
先變紅色後褪色。
19. 紅磷在氯氣中燃燒：
有白色煙霧生成。
20. 濕潤的澱粉碘化鉀遇氯氣：
試紙變藍
21. 氯氣遇到潤濕的有色布條：
有色布條的顏色褪色。
22. 溴（碘）水中加入四氯化炭：
溶液分層，上層接近無色，下層接近橙（紫）色。
23. 細銅絲在蒸氣中燃燒：
細銅絲髮紅後生成黑色物質。
24. 鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：
放出大量的熱，生成黑色物質。
25. 硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上乾冷蒸發皿）：
火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有淡黃色的粉末）。
26. 硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上乾冷燒杯）：
火焰呈淡黃色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯中有液滴生成）。
27. 氯化鐵溶液中通人硫化氫氣體：
溶液由棕黃色變為淺綠色，並有黃色沉澱生成。
28. 集氣瓶中混有硫化氫和二氧化硫：
瓶內有淺黃色粉末生成。
29. 二氧化硫氣體通人品紅溶液：
紅色褪去，加熱後又恢復原來的顏色。
30. 過量的銅投入盛有濃硫酸試管中，加熱反應完畢後，待溶液冷卻後加入水：
有刺激性氣體生成且氣體有刺激性氣味。
31. 鈉在空氣中燃燒：
火焰呈藍色，生成淡黃色物質。
32. 把水滴入盛有過氧化鈉的試管，放入帶火星的木條：
木條復燃。
33. 加熱碳酸氫鈉固體，並通人石灰水：
澄清的石灰水變渾濁。
34. 氨氣與氯化氫相遇：
有大量白煙產生。
35. 加熱氯化氨與氫氧化鈣的混合物：
有刺激性氣體產生。
36. 加熱氯化氨：
在試管中有白色晶體產生。
37. 無色試劑瓶中濃硝酸授陽光照射；
瓶中部分顯棕色，硝酸呈黃色。
38. 銅片與濃硝酸反應：
反應激烈，有棕紅色氣體產生。
39. 銅片與稀硝酸反應：
試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成棕紅色。
40. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸：
有白色膠狀沉澱。
41. 在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液：
膠體變渾濁。
42. 將點燃的鎂條伸人二氧化碳的集氣瓶中：
劇烈燃燒，有黑色物質附着於集氣瓶內壁。
43. 向硫酸鋁溶液中加入氨水：
生成蓬鬆的白色絮狀沉澱。
44. 向Fe3+的溶液中加入氫氧化鈉：
有白色絮狀物出現，立即轉變為灰綠色，最後轉變成紅褐色沉澱。
45. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液；
溶液變血紅色。
46. 向天然水中加入少量肥皂液：
泡末逐漸減少且有沉澱生成。
中學化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。
1.“從下往上”原則。以C12實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配複雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”後“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.“液體後加”原則。液體藥品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。
28．中學化學實驗中温度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要温度計
1.測反應混合物的温度
這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確温度，因此，應將温度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的温度
這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的温度相同，所以只要測蒸氣的温度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴温度
這種類型的實驗，往往只要使反應物的温度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，温度計則插入水浴中，①温度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
29．常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
需要塞人少量棉花的實驗，它們是①加熱KMnO4製氧氣②制乙炔③收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫湧入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
30．常見物質分離提純的9種方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨温度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.昇華法：SiO2(I2)。
5.萃取：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法 ：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液裏過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質，如CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過飽和的NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：
兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
31．常用的去除雜質的方法10種
1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的`NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。
3.沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱昇華法：欲除去碘中的沙子，可採用此法。
5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。
8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。
32．化學實驗基本操作中的“不”15例
1.實驗室裏的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能品嚐味道。
2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。
3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標籤應向着手心，不應向下；放回原處時標籤不應向裏。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬一眼睛裏濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；腐蝕性藥品不能用紙，應用燒杯或表面皿。加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸人量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈裏添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。
8.不得用燃着的酒精燈去對點另一隻酒精燈。熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對着自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手去拿同，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗裏的液體的液麪不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
33．化學實驗中的先與後22例
1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。
4.收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3中和鹼液再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S(用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。
17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。
18.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。
19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21.配製和保存Fe2＋，Sn2＋等易水解、易被空氣氧化的鹽溶掖時；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小；質量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱後的藥品，先冷卻，後稱量。
34．實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。
1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必須伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純淨的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸人集氣瓶
和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分發生反應。
5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸人燒杯的1/3為宜。若導管伸人燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高温會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液麪始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸人反應器而導致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液麪以下，以免漏氣。
12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。
35．特殊試劑的存放和取用10例
、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸乾水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易昇華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低温處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低温避光處。
6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
3H2O：易揮發，應密封放低温處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低温處，並遠離火源。
2＋鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10.滷水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
36．主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例
1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成白色固體。
14．點燃純淨的氫氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15．向含有C1－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
16．向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。
17．一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。
18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。
19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液變成黃色—棕褐色。
20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。
21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22．將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附着，溶液顏色逐漸變淺。
23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附着。
24．向盛有石灰水的試管裏，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。
25．細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕黃色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。
26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸，並有白霧產生。
27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28．氯氣遇到乾燥布條不褪色，遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味的氣體產生。
31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。
32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。
33．I2遇澱粉，生成藍色溶液。
34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲髮紅後生成黑色物質。
35．鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。
36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。
37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。
38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。
39．二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。
40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。
41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。
43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成閃亮的小球，在水面上四處遊動，發出“嗤嗤”聲。
44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管裏，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。
45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。
47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。
49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯紅棕色，硝酸呈黃色。
50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。
51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。
53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附着於集氣瓶內壁。
56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。
57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。
58. 向含Fe3＋的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。
59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。
61．在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。
62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，(時間較長，容器內壁有液滴生成)。
63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺最後褪色。
64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。
65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。
66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。
67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪色。
70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。
71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。
72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。
74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。
75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔淨的試管內壁附着一層光亮如鏡的物質。
76．在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。
77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79．紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。
80．無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。
臨邑一中高二化學教研組是一個團結的集體。全組12人在工作中都本着謙虛、誠懇待人，少説多做的辦事原則，遇到問題廣泛徵求本組老師們的意見，使教學教育工作合理有效的進行，調節老師們的心情使他們都能愉快地投入工作，發揮最大的工作效率。本學期，在學校和年級的正確領導和幫助下，在組內全體老師的齊心努力下，圓滿地完成了學校交給的各項工作任務，現具體總結如下：
一、嚴格落實各項教育教學計劃。
1、認真完成教育教研工作
依據開學初制定的工作計劃，組內確立了以備課組為單位的教學工作目標，利用教研組活動時間，學習和落實常規的教學任務，通過集中評課、集體備課、集中進行探討等“誘思探究方法”多種方式來相互督促、相互促進，加強了各備課組之間的相互交流;組內新教師，在教研組各位老師的幫助下，和他們自身的不斷努力下，迅速成長，業務水平不斷在提高，已經完成了角色轉變，在教學上都獲得很大收穫，教研組全體老師都願為此不懈努力。
2、潛心鑽研業務，教育科研碩果累累：
本學期，在學校教學工作的精心組織和指導下，新課程改革極大地調動了每位教師鑽研教學進行教研的積極性，在充滿競爭機制的環境下，大家主動研究的意識明顯增強。本學期老師們不多努力的'背後，培養訓練出過硬的教育教學素質。
3、通過開設各種公開課、鼓勵聽課促進交流、提高
本學期全組積極響應學校號召，組織全組教師進行公開課教學，積極參加全員説課，學校崗位比武等教學活動。通過集中聽課、評課，個別交流等多種方式來相互督促、相互促進，加強了各備課組之間、教師之間的相互交流，增進了感情，培養了團結協作的團隊精神，同時提高了老師的教學教研水平。
4、化學成績不俗
本學期來，組織成立了高二化學競賽輔導班，組織骨幹教師對選拔出的優秀學生進行輔導，在尖子生培養上取得了不錯的成績。各年級教師克服教學負擔重、學生素質不高等困難，任勞任怨，團結協作，精心輔導取得良好的成績。
二、創造和諧的人文環境
俗話説：人心齊，泰山移。半年的工作中，由於組內存在的特殊情況，需要很多同志要承擔較大工作量，在困難面前，同志們都相互理解、相互支持，不給學校出難題。如實驗室條件的落後，新課程教學難把握，教學任務重。本學期學校又加強了實驗室的管理力度，對於學校提出的高標準、嚴要求，以學校的工作大局為重，任勞任怨、積極進取、團結互助的精神一直是我們化學教研組的傳統。
三、教研組工作感想。
回顧本學期的教研組工作，我深深的感到：務本求實是取得一切成績的根本保障，愉快的心境是緩解疲勞最為有效的方式，團結出智慧、協作出成果，化學組人追求樸實的信念，那就是：説到不如做到，要做爭做最好。但化學組從各個方面講仍還是一支較為年輕的隊伍，在走向成熟的過程中，我們有決心通過階段性回頭看來不斷自我完善，克服現存的缺點和不足，虛心向其他教研組學習，取人之長，補己之短，為學校的發展再上新台階，做出我們應盡的努力。
本學期的工作伴着期末監考和創文驗收一起結束了，回顧一學期，過得太快了，太累了，雖人進半百，依然感到經受歷練和得到提升，自己變得更加淡泊名利和簡單了。哪怕考核對咱差評都能當成是對別人的最好安慰，誰讓咱經手了那麼多的活，讓人家受累了呢！畢竟幫咱把本學期工作完成了！謝謝！真的謝謝！現對14年工作總結如下：
一、本學期我主要崗位之一是化學實驗員。一如既往的全心全意為高中三個學年的化學老師的實驗教學熱情服務。
1.由於本學期辦公室在教學樓內，有了更多的便利。能非常方便的詢問化學老師什麼時候實驗，高二王彩雲和高一賈博祥需要的實驗用品少時我直接給他們取過來，實驗用完我再帶回去，讓他們更感滿意。
2、由於學校對實驗教學的重視，多年爭取終於得到政府上百萬的資金投入，改造實驗室，在施工過程中，領導讓我每天到現場看一看，儘管是假期我也堅持去了。
3、實驗室搬家中自己和化學老師一起幹，帶頭搬很重的藥品箱，回遷後收拾滿是灰塵的實驗室，清洗落滿灰塵的化學儀器，核對檢查新進儀器，協助驗收，建立台賬，監督後續安裝，等等活太多了。
4.在準備五年助學金材料迎檢過程接近尾聲時，我早來晚走擠時間，按時準備了一節學生分組實驗，為了充分利用學生到實驗室上課的機會，加配了六個演示實驗。賈博祥老師預習實驗效果很滿意。12個班都上了實驗課，效果都非常好。
二、由於領導的信任和工作需要，我兼職政教處幹事工作。負責樓內衞生、紀律、助學金髮放、班主任考勤、以及幫助本部門組織學校各項活動。
1、開學初高一班主任配合我發校服，收校服收據，交財務。
2、班主任配合我收高一保險單和保險費。
3、培訓禮儀生，軍訓會操頒獎時組織上台送花、送獎品。
4家庭經濟困難的'大學新生入學資助金的發放。由於大學生已開學，原來的聯繫電話有的已停用，聯繫起來困難重重。有的是通過班主任網上聯繫、有的是找同學的同學聯繫、有的是利用休息時間用自己的手機打長途電話才聯繫上。通過各種辦法才收齊全部資料。大學生助學金每人20xx元、1000元、500元共名單54人，因有重複的又二次上報，接待家長簽字領取助學金。
5、落實“滋蕙計劃”獎學金20xx元27人，計算各學年分配指標，收取材料和上報名單，寫請款報告，打印發放儀式方案，培訓參加頒獎儀式的禮儀生，在立紅幫助下讓學生和家長簽字領款。
6、每天樓上樓下、檢查紀律、衞生，請班主任或自己找學生領着去清理不到位的地方。發現有學生聚集時趕緊問清情況和疏散回班，發現有交往過密的學生，及時談話説服教育。在自己及班主任和部門領導得力配合下，樓內衞生紀律都保持良好狀況。為教學工作順利進行提供良好保障。
7、每天收回班主任考勤表，對沒簽到的班主任，到辦公事，和班級看一眼是否在。
8、落實20xx年秋季助學金文件，計算各學年分配指，領導同意並通過班主任會議下發學年組，催繳和核對信息、學生助學金材料。有的班主任沒有簽字、有的學生沒有簽字、有的貧困證明沒有民政局公章，有的交傳真件不能存檔，都要返回重報，助學金電子信息與實際材料不相符的，與班主任或學年主任溝通調整；本學期又經歷了兩個學年助學金二次補報，從新核對。到農行批量開卡，往新卡上寫班級姓名，將新卡號輸入電腦，發新卡簽字，將農行打款明細讓學生逐一確認簽字，打印、蓋章、送農行。
9、為了迎接省市級助學部門對國家助學金五年來材料的檢查，得到了主管領導和主任、學年主任以及各位班主任的大力支持，調用了文晶、立紅、姜迎雪等老師技術支持，忙了兩個星期終於通過了市助學辦的複檢。
本學期的工作量極大，自己也覺得特別特別累。經歷了化學實驗室的搬家繁重體力勞動，經過了迎檢材料大補，經歷了助學金髮放的大量工作，還有那些常規檢查，需要配合的大型活動，對禮儀生的培訓，等等。但看到教學樓內衞生和紀律挺有成效、助學金髮放馬上完成了、化學實驗課的良好效果，化學老師對我的理解和鼓勵，各位班任辛苦的配合，同事們的安慰，以及各級各位領導的支持都讓我感到温暖，這一年沒有虛度，過的沉重充實，有很多收穫，雖然累的半死，臉上確能掛住笑容。這就是我20xx年工作生活。
裝置氣密性的檢查：K12
（1）如圖A：將導管出口浸入水中，用手掌或熱毛巾T捂住燒瓶位，水中的管口有氣泡溢出（裝有分液漏斗的要將其開關關好）過一會兒移開捂的手掌或毛巾，導管末端有一段水柱，説明裝置不漏氣。
（2）如圖B：用關閉K，從長頸漏斗中向試管內加水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，證明裝置的氣密性良好。ABC
（3）如圖C：關閉K1，打開活塞K2，從分液漏斗向燒瓶內加水，過一段時間，水不再流下，證明裝置的氣密性良好。
注：檢驗氣密性應注意以下幾個問題：①先審題是檢測全套裝置，還是其中部分裝置的氣密性，若要裝置較多時，可分段檢測；②操作時一定要先將被檢測裝置變成一個密封體系（如關閉開關、導管口插入水中等），然後改變氣壓（如加熱、注水等），觀察現象；③回答問題時應先敍述操作步驟，再敍述觀察到的現象，最後由現象得出結論。2.可燃性氣體的驗純：氣體證明（如H2,CO,CH4等）
收集一試管可燃性氣體，試管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精燈火焰，點燃試管裏的可燃性氣體。如果聽到的是尖鋭的爆鳴聲，則表示可燃性氣體不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到輕微的爆鳴聲（或“噗”的聲音），表明收集的可燃性氣體已經純淨。3.洗滌沉澱的方法：（蒸餾水洗滌，無水乙醇洗滌，冰水洗滌，熱水洗滌等或殘留液洗滌）在過濾器中加蒸餾水，剛好沒過沉澱物，停止加水，靜置使水自然流下，重複操作2～3次。4.鹵代烴中滷原子的檢驗：
取少量樣品，加入足量的NaOH溶液加熱，再加入足量的稀硝酸加入硝酸銀溶液，然後看沉澱顏色判斷鹵素原子是哪種（氯化銀沉澱是白色的，溴化銀沉澱是淡黃色的，碘化銀沉澱是黃色的。）5.銀氨溶液的配製：
在洗淨試管中，注入一定體積的稀AgNO3溶液，然後逐滴加入稀氨水，邊滴邊振盪，直到最初生成的沉澱剛好溶解為止。
AgNO3＋NH3H2O＝AgOH↓+NH4NO3AgOH＋2NH3H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O6.醛基的檢驗：
潔淨的試管里加入少量硝酸銀溶液，再滴入幾滴樣品，振盪後把試管放在熱水中水浴加熱。不久若看到試管內壁上附着一層光亮如鏡的金屬銀，證明樣品中有－CHO。
注：
（1）銀鏡反應實驗時應注意以下幾點：
①試管內壁必須潔淨；
②必須水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱；
③加熱時不可振盪和搖動試管；
④須用新配製的銀氨溶液；
⑤乙醛用量不宜太多．實驗後，銀鏡可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。
銀氨溶液有一個作用是檢驗有還原性的糖（葡萄糖、麥芽糖、果糖）也是發生銀鏡反應。
銀鏡反應：2[Ag(NH3)2OH]＋R－CHO△R－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3↑
在製備銀氨溶液時，一般用稀氨水而不用濃氨水。這是因為在配製銀氨溶液時，若氨水太濃，NH3容易過量，使Ag過度地被絡合，降低銀氨溶液的氧化能力。
（2）與新制氫氧化銅的反應：醛基也可被弱氧化劑氫氧化銅所氧化，同時氫氧化銅本身被還原成紅色的氧化亞銅沉澱，這是檢驗醛基的另一種方法。該實驗注意以下幾點：①硫酸銅與鹼反應時，鹼過量製取氫氧化銅；②將混合液加熱到沸騰才有明顯磚紅色沉澱。
（1）如何判斷強酸和弱酸（或強鹼和弱鹼）
①可以根據相同濃度下溶液的pH值來看，對於酸，pH值小的強酸。
②取少量對應的鈉鹽溶液，測其pH，若溶液顯鹼性，則酸是弱酸；若顯中性，則酸是強酸。
（2）如何判斷強鹼和弱鹼？
①可以根據相同濃度下溶液的pH值來看，對於鹼，pH值大的強鹼。
②取少量對應的鹽酸鹽溶液，測其pH，若溶液顯酸性，則酸是弱鹼；若顯中性，則酸是強鹼。
噴泉實驗：以NH3為例
原理：在乾燥的圓底燒瓶裏充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管裏預先吸入水)的塞．子塞緊瓶口，立即倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯裏(水裏事先加入少量的酚酞試液),如圖安裝好裝置。打開橡皮管的滴頭,使少量水進入燒瓶，氨氣溶於水使瓶內壓強迅速下降，當瓶內壓強下降到一定程度時，外界大氣壓就將燒杯內的水壓入燒瓶,形成噴泉。
用（a）圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿乾燥氨氣，引發上述噴泉的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。
該實驗的原理是氨氣極易溶解於水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小。
如果只提供如圖(b)的裝置，請説明引發噴泉的方法：
打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發生噴泉。
NH4的檢驗：（NH3的檢驗類似）
取含NH4的鹽或溶液加入濃NaOH溶液後加熱，使產生氣體接觸濕潤紅色石蕊試紙變藍或用玻璃棒蘸上濃HCl接近上述氣體時冒大量白煙。10.萃取、分液：（瞭解有機層的檢驗）
萃取是指利用物質在不同溶劑中的溶解度不同，把物質從一種溶劑轉移到另一種溶劑中，從而實現分離的方法。分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。
操作：先將要分離的物質的溶液倒入分液漏斗中，然後注入萃取劑，振盪後靜置，當液體分成兩層後，打開旋塞，將下層液體放出，然後關閉旋塞，將上層液體從上口倒出。從分液漏斗中放出少許下層液體於盛水的試管中。如果分層，説明分液漏斗中下層為“油層”；如果不分層，説明分液漏斗中下層為“水層”。
由溶液製備晶體或固體的方法：(冷卻結晶，蒸發結晶，常壓過濾，趁熱過濾，減壓過濾)
（1）若溶液為強鹼強酸鹽溶液，且所得晶體不帶結晶水，應將溶液蒸乾，如KCl、NaCl、KNO3溶液等；
（2）若溶液為揮發性強酸的弱鹼鹽溶液，且所得晶體不帶結晶水，應將溶液在HCl氣流．中蒸乾，如FeCl3、AlCl3溶液等；
（3）若溶液為揮發性強酸的弱鹼鹽溶液，且所得晶體帶結晶水，應將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾。
pH試紙使用方法：
（1）檢驗溶液的性質時：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒或膠頭滴管點於試紙的中部，觀察顏色的變化，與標準比色卡對照，判斷溶液的性質。
（2）檢驗氣體的性質時：先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙靠近氣體，觀察顏色的變化，與標準比色卡對照，判斷氣體的性質。
氣體體積的測量方法：
（1）直接測量法：就是將氣體通入帶有刻度的容器中，直接讀取氣體的體積。根據所用測量儀器的不同，直接測量法為倒置量筒法。
倒置量筒法：將裝滿液體（通常為水）的量筒倒放在盛有液體的水槽中，氣體從下面通入，實驗結束，即可讀取氣體的體積。
測量收集到氣體體積必須包括的步驟：①使試管和量筒內的氣體都冷卻至室温；②調整量簡內外液麪高度使之相同；③讀取量簡內氣體的體積。
測量收集到氣體體積時，慢慢將量筒下移，使量簡內外液麪的高度相同。．．．．．．．
（2）間接測量法：是指利用氣體將液體（通常為水）排出，通過測量所排出液體的體積從而
得到氣體體積的測量方法。常用的測量裝置為：用導管連接的裝滿液體的廣口瓶和空量筒。
甲測量收集到氣體體積必須包括的步驟：①使試管和量筒內的氣體都冷卻至室温；乙②上下移動量筒調整量簡內外液麪高度使之相同；③讀取量簡內氣體的體積。
（3）量氣管測氣體體積：為了了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前後甲管中液麪的讀數、求其差值的過程中，應注意：①讀數時不一定使甲、乙兩管液麪相平；②視線與凹液麪最低處相平。
無論那種方法，準確讀取液麪是關鍵。在讀數之前，必須保證氣體的温度、壓強均與外界相同。為此，應等所製備氣體的温度與環境一致後，通過調節兩端液麪，到兩端液麪高度相同時再讀取體積。
中和滴定實驗：用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，滴定終點的判斷：當滴入最後一滴NaOH溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變為淺紅色且半．．．分鐘內不褪色，即為滴定終點。操作要點：左手滴，右手搖，眼把瓶中顏色瞧。
Fe（OH）3膠體的製備：向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
濃硫酸的稀釋：（乙烯製取，乙酸乙酯製取，硝基苯製取等反應物混合順序）將濃硫酸沿着器壁慢慢的注入水裏，並不斷攪拌。
容量瓶是否漏水的檢查：在容量瓶內裝入半瓶水，塞緊瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉180°，重複上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。18.乙酸乙酯製備時藥品加入順序和飽和Na2CO3溶液作用：
加藥品的順序一般為：在一支試管中加入3mL乙醇，然後邊搖動試管邊慢慢加入．．．．．．．．
2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，即：先加乙醇，再加濃硫酸，最後加冰醋酸。飽和Na2CO3溶液作用：吸收揮發出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便於酯分層析出，分離。
如何檢驗離子是否沉澱完全：將少量上層清液於試管中，加入少量沉澱劑振盪，如果有白色沉澱生成，則證明未沉澱完全。
分液漏斗和燒瓶間橡膠管的作用：使分液漏斗中液麪上方和燒瓶中液麪上方的壓強相同，分液漏斗中的液體能順利流入燒瓶中。
Fe3+的檢驗：（1）在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉澱，
（2）在含Fe溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液。
Fe2+的檢驗：（1）在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉澱，很快看到經灰綠色逐漸變成紅褐色沉澱。
（2）在含Fe2+溶液中先加KSCN，不變色，再加氯水（或H2O2），變血紅色。
尾氣吸收裝置倒置漏斗或乾燥管的作用：（1）利於氣體充分吸收；
（2）防倒吸。
吸收CO2的盛鹼石灰的乾燥管後面再接一個盛鹼石灰的乾燥管：防止空氣中的CO2或水蒸汽進入第一個盛鹼石灰的乾燥管
水浴加熱的優點：受熱均勻，容易控制温度變化，提供的温度不超過100度，如硝基苯的製取，乙酸乙酯的水解，銀鏡反應（熱水浴），蔗糖水解（沸水浴）纖維素水解（沸水浴）26.焰色反應的操作要點：用鹽酸洗淨鉑絲，放在酒精燈上灼燒至燈焰顏色相同，用鉑絲蘸取樣品放在酒精燈上灼燒，再觀看火焰顏色。（洗，燒，蘸，燒，看）27.氯化亞鐵溶液的配製：先將氯化亞鐵溶解在較濃鹽酸中（是為了抑制亞鐵離子的水解）.再用蒸餾水稀釋並加入少量鐵粉（是為了防止亞鐵離子被氧化.）
鋁熱反應操作：將幾張摺好的圓形濾紙架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發皿，把混合均勻的氧化鐵粉沫和鋁粉放在紙漏斗中，在上面加少量氯酸鉀，並在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條.
提純粗鹽的實驗操作：取樣，溶解，沉澱，過濾，蒸發，冷卻結晶，過濾，烘乾。30.硫酸根離子檢驗：向樣品溶液中加足量鹽酸（排除Ag+、碳酸根、亞硫酸根等的干擾），靜置後取上層澄清液，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉澱生成，説明樣品溶液中含有硫酸根。
常見儀器的分類、用途見化學儀器的分類用途和使用方法類別儀器名稱反應器和容器直接加熱蒸發皿坩堝試管少量物質反應器，簡易氣體發生器濃縮溶液，加熱液體不超過1/2，快乾時停止加蒸乾固體灼燒少量固體配製濃縮加熱液體不超過1/3，配溶液以容積熱。冷時放在乾燥器內乾燥；避免驟冷。加熱液體不超過容積的1/3，夾持試管離管口1/3處。主要用途使用注意事項稀釋溶液，一半為佳。燒杯作反應器、給試管水隔網加熱浴加熱燒瓶固-液或液-液反應器常用於中錐形瓶和滴定，也可作反應器集氣瓶啟普發生器洗氣瓶用於除去氣體中的雜質洗液量不超過2/3，進氣口插入液麪下！用於收集和貯存少量氣體制取某些氣體所用玻璃片塗凡士林（防漏氣），如進行燃燒反應且有固體生成，底部加水或細沙。不能用於制SO2和C2H2。振盪時向同一方向旋轉加熱液體不超過2/3不能加熱
測量器粗量量筒粗略量取一定體積液體不作反應器，沒有0刻度線，準確讀數。量氣裝置用於量取產生氣體的體積注意進氣管不能插入液麪下！容量瓶配製物質的量濃度溶液用前洗淨，準確讀數。精量滴定管用於中和滴定，準確量取液體的體積使用前查漏，0刻度在最上方，讀數到小數點後兩位，要用待裝液潤洗。分餾時量温度計計量器餾分的沸點，量反應物温度，量水浴温度托盤天平稱量固體物質不可當攪拌器作用，根據用途將水銀球插在不同部位。用前調平，藥品不能直接放托盤上，左物右碼，先大後小，讀數至小數點後1位。用於分離互不相溶分液漏斗液體，氣體用前查漏，放液時要打開上蓋，上層液發生裝置，體由上口倒出。以隨時加液體過濾器短頸漏斗用於過濾或向小口容器注入液體長頸漏斗向反應器中直接加液體濾紙邊緣低於漏斗邊緣。適合液-液反應，下端必須插入液體中！
夾持儀器鐵架台、鐵夾、試管夾、坩堝鉗、三角架、泥三角、鑷子、石棉網、其他乾燥管、乾燥器、玻璃棒
幾種基本實驗操作技能
1．溶液的配製；
2．中和滴定；
3．加熱；
4．物質的溶解；
5．裝置氣密性檢查
原理：利用氣體的物理性質方法：微熱法：適用於簡單裝置
液差法：適用於啟普發生器及其簡易裝置
酒精燈局部加熱法：適用於整套裝置的氣密性檢查
6．蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。
7．過濾過濾是除去溶液裏混有不溶於溶劑的雜質的方法。
過濾時應注意：①一②二③三
8．蒸發和結晶
9．分液分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離的方法。將分液漏斗靜置，待液
體分層後進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。
10．昇華昇華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升
華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來。
13．滲析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精製膠體溶液。
常見指示劑(或試紙)的使用
檢驗酸鹼性的試紙有：色石蕊試紙、色石蕊試紙、試紙。檢驗氧化性試劑的試紙有：澱粉試紙。
1．用pH試紙測溶液的pH時不能潤濕，檢測氣體時一般要。
2．用試紙檢驗氣體的性質時一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒
把試紙放到盛有待測氣體的容器口(不得接觸容器內壁)。觀察試紙顏色的變化，判斷氣體的性質。
3．用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點在試紙的部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。
玻璃儀器的洗滌
1．水洗法：在試管中注入少量水，用合適毛刷蘸洗滌劑刷洗，再用水沖洗，最後用蒸餾水清洗，洗滌乾淨的標誌是：
2．藥劑洗滌法特別提醒：
①附有不溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽。可選用稀鹽酸清洗，必要時可稍加熱
②附有油脂，可選用鹼液(Na2CO3)清洗
③附有硫磺，可選用CS2或NaOH溶液洗滌
④作“銀鏡”、“銅鏡”實驗後的試管，用稀硝酸洗
⑤用高錳酸鉀製氧氣後的試管附有二氧化錳，可用濃鹽酸並稍加熱後再洗滌⑥盛乙酸乙酯的試管用乙醇或NaOH溶液洗滌。
藥品的取用、存放與實驗安全
一、試劑的存放和取用(一)試劑存放的一般原則：
1．固體試劑裝在口瓶中，液體試劑裝在口瓶中，見光易分解的裝在色瓶中，放在低温處。如AgNO3固體裝在棕色廣口瓶中，濃HNO3裝在棕色細口瓶中。
2．易揮發或易昇華的要密封保存。如液溴易揮發，裝在棕色細口瓶中，加適量覆蓋在液溴表面，起水封作用。碘易昇華，裝在色廣口瓶中密封保存。
3．能腐蝕玻璃的如氫氟酸不能用瓶裝，而裝入塑料瓶中。能使玻璃試劑瓶瓶塞與瓶頸磨砂部分粘連的，如NaOH、KOH等強鹼溶液和水玻璃等鹼性溶液不能用塞，通常用塞。而能使腐蝕的液溴、濃HNO3和使橡皮溶脹的有機溶劑如汽油、苯、甲苯等只能用玻璃塞而不能用橡皮塞。
4．有些試劑能與空氣中O2、H2O(g)、CO2等發生反應，要根據試劑的性質選用不同的方法隔絕空氣。如鉀、鈣、鈉易與空氣中的O2和水蒸氣反應，實驗室中通常保存在中(鋰的密度比煤油小，會浮在煤油上，通常保存中)；白磷易在空氣中緩慢氧化而自燃，實驗室保存在中；固體NaOH易要密封保存；Na2O2、電石等易空氣中的水蒸氣反應，都要密封保存。
(二)取用試劑的一般原則：
1．化學藥品很多是有毒或有有腐蝕性、易燃或易爆的。取用藥品時要嚴格做到“三不”：不能用接觸藥品，不要把湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得任何藥品的味道。
2．注意節約藥品。嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有説明用量，一般應按最少量取用，液體毫升，固體只蓋試管底部。
3．取用粉末狀或小顆粒狀固體用，若不能伸入試管，可用，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁。塊狀和大顆粒固體夾取。
4．取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾注法，注意試劑瓶上的標籤向。向容量瓶、漏斗中傾注液體時，要用引流。
5．用剩的藥品不能，以免污染試劑；也不能隨意拋灑，以免發生事故。要放入指定的容器中。
物質的分離提純
1．物質的分離、提純的一般原則：分離或提純一般應遵循“兩不兩易”原則，即不增加，不減少所需物質，所選試劑便宜易得，欲得物質易於。2．物質分離提純的常用方法
①物理方法:過濾、結晶重結晶、蒸發、蒸餾、分餾、分液、萃取、昇華、滲析、溶解、鹽析、洗氣等。
②化學方法：
(1)加熱法：混合物中混有性差的物質時，可直接加熱，使熱穩定性差的物質分解而分離出去，有時受熱後能變為被提純的物質。例如，食鹽中混有氯化銨。
(2)沉澱法：在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉澱形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新。若使用多種試劑將溶液中不同離子逐一沉澱，這時應注意後加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最後加的試劑不引入新雜質。例如，加適量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。
(3)轉化法：不能通過一次反應達到分離的目的，而要經過轉化為其他物質才能分離，然後在將轉化物質恢復為原物質。例如，苯酚中混有硝基苯時，先加入NaOH溶液後分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意轉化過程中儘量減少被分離物的損失。
(4)酸鹼法：被提純物不與酸反應，而雜質與酸可反應，用酸作除雜試劑；被提純物不與鹼反應，而雜質與鹼易反應，用鹼作除雜試劑。例如，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。
(5)氧化還原法：對混合物中含有還原性雜質，加入適當氧化劑使其氧化為被提純物質；對混合物中含氧化性雜質，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質。例如，FeCl2中含有FeCl3，加入鐵粉，振盪過濾，即可除去FeCl3而又不引入新的雜質。②化學方法：加熱法、沉澱法、轉化法、酸鹼法、氧化還原法等。
特別提醒：在解答物質提純試題時，選擇試劑和實驗措施應考慮三個方面：
①不能引入新雜質；
②提純後的物質成分不變；
③實驗過程和操作方法簡單易行。
考點7
物質的檢驗
1．常見陽離子的檢驗物質H+Na+、KBaMg2+Al3+2++檢驗方法能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過藍色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色)。能使稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀HNO3。能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的溶液。Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀HNO3，但溶於氨水，生成Ag(NH3)2]。銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍或有刺激性氣味的NH3氣體。能與少量NaOH溶液反應，開始時生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後[+NH4+Fe2+變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。有關反應方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl。－Fe3+能與KSCN溶液反應，變為血紅色溶液；能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。藍色溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)能與NaOH溶液反應，生成藍色的沉澱，加熱Cu2+後可轉變為黑色的CuO沉澱。含Cu溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。2+2．常見陰離子的檢驗物質檢驗方法能使①無色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、OH－藍色、黃色。能與AgNO3溶液反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶C1BrISO42－－－－於氨水，生成[Ag(NH3)2]。能與AgNO3溶液反應，生成淡黃色AgBr沉澱，沉澱不溶於稀HNO3。
①能與AgNO3反應，生成黃色AgI沉澱，沉澱不溶於稀HNO3。②I－也能與氯水反應生成I2，使澱粉溶液變藍能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，沉澱不溶於硝酸。
①濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使SO32－品紅溶液褪色。②能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。注：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是轉化為BaSO4沉澱，但有NOx放出。SCO32－2－能與Pb(NO3)2或CuSO4溶液反應，生成黑色PbS或CuS沉澱。能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸(或鹽酸)，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
①取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰HCO3－－水變渾濁。或②向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱生成，同時放出CO2氣體。含PO43－的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。濃溶液或晶體中加入銅片、濃H2SO4加熱，放出紅棕色氣體。有關反應方PO43－NO3－程式為：NO3－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO32H2O。Cu(NO3)2+2NO2↑+特別提醒：無機物鑑別顏色方面的突破口：
1、紅色世界
（1）基態：Fe2O3（紅褐色）、Fe(OH)3（紅棕色）、[Fe(SCN)]2+（血紅色）、Cu（紫紅色）、Cu2O（磚紅色）、NO2（紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2（深紅棕色）、紅色石蕊試紙、品紅溶液。
（2）激發態：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。
（3）化學變化：
①紫色石蕊在酸性溶液(pH
②久置的濃硝酸因溶有自身分解產生的二氧化氮而變黃4、綠色世界
（1）基態：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Cu2(OH)2CO3（綠色）CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4（淺綠色）
（2）激發態：銅元素的焰色呈綠色
（3）化學變化：Fe(OH)2（白色）灰綠色Fe(OH)3（紅棕色）
5、青色世界
（1）基態：鐵粉、銀粉及大多數金屬粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、MnO2
（2）化學變化：
①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑，
②潤濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑，
③硫磺粉與白色的水銀反應生成黑紅色的HgS，
④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液產生不溶於水也不溶於稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉澱。
6、藍色世界
（1）基態：CuSO4（溶液）、CuSO45H2O（晶體）、液氧、臭氧
（2）化學變化：
①紫色石蕊在鹼性溶液（pH>8）中變藍，
②潤濕的紅色石蕊試紙遇鹼性氣體變藍，
③無水CuSO4（白色粉末）遇水變藍，
④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍色，
⑤S8在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，在純氧中燃燒呈現明亮的藍紫色火焰，
⑥澱粉遇I2(aq)變藍，
⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍7、紫色世界
（1）基態：KMnO4(H)、紫色石蕊、碘單質呈紫黑色
（2）激發態：充氬氣的燈光呈紫藍色，鉀元素的焰色呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）
（3）化學變化：①I2昇華生紫煙，②NH4I受熱生紫煙，③紫色石蕊在（5.0
（1）基態：Pb（藍白色）、Hg、鋁粉、大多數塊狀金屬、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、
Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2（不穩定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS
（2）化學變化：
①H2在Cl2中燃燒呈現蒼白色火焰，②NH3遇HCl產生白煙，③Mg、Al在氧氣中燃燒發出耀眼的白光④紅磷在氯氣中燃燒時產生白色煙霧，⑤紅磷在氧氣中燃燒時產生白煙。
常見氣體物質的製備、收集、乾燥與淨化
①固體＋固體(加熱)；氣體制取的類型②固體＋液體(不加熱)；③固液＋液液(加熱)。
氣體收集方法：①集氣法；②集氣法。氣體的乾燥、淨化和尾氣處理裝置
製備的基本過程：
(1)組裝(從到，從到)；
(2)檢驗氣密性；
(3)加入藥品；
(4)排盡裝置內空氣；
(5)驗純；
(6)反應；
(7)拆除裝置。
幾種無機物的製備
特別提醒：幾種無機物的製備主要包括Al(OH)3;Fe(OH)3；Fe(OH)2；Fe(OH)3膠體等。
幾種有機物的製備
有機物的製備實驗操作中應引起注意的是：
（1）乙烯：
①V（乙醇）：V（濃硫酸）=
②温度計水銀球插入，保持170℃
③加沸石（防爆沸）。
（2）乙炔：
①不用啟普發生器、長頸漏斗（反應放熱，CaC2遇水會粉化，從而堵住管口）；
②注意水流速度（可用代替水）；③簡易製法（試管口塞一團疏鬆的）。
（3）硝基苯：
①使用長直導管（冷凝、迴流）；
②温度計水銀球插入水浴中，保持60℃③混合酸冷卻後緩慢滴入苯（防止）
（4）石油分餾：
①冷凝水進出（逆流原理）；
②温度計水銀球插在處；
③加沸石（防爆沸）。
（5）乙酸乙酯：
①小火加熱（保證CH3COOC2H5和沸點接近的C2H5OH、CH3COOH能充分利用）
②用飽和的Na2CO3溶液吸收（目的：）；
③導管不插入液麪下（防止倒吸）
測定實驗
1．中和熱的測定
2．硫酸銅晶體中結晶水含量的測定
(1)實驗原理：硫酸銅晶體是一種比較穩定的結晶水合物，當加熱到258℃左右結晶水全部失
去，據加熱前後的質量差，可推算出其晶體的結晶水含量。設硫酸銅晶體為CuSO4xH2O。
m(結晶水)18xm(CuSO4)m(H2O)
m(晶體)160＋18x16018[m(H2O)＝m(CuSO4xH2O＋瓷坩堝)－m(CuSO4＋瓷坩堝)]
(2)實驗步驟：“四稱”、“兩熱”
(1)稱坩堝(W1g)；
(2)稱坩堝及晶體(W2g)；
(3)加熱至晶體完全；
(4)冷卻稱重(W3g)；
(5)再；
(6)冷卻稱量(兩次稱量誤差不得超過g)；
(7)計算(設分子式為CuSO4xH2O)。x＝
溶液的配製
1．一定溶質質量分數溶液的配製
2．一定物質的量濃度溶液的配製。
一定物質的量濃度溶液的配製步驟一般有五步：
①計算：計算出所需固體溶質的或液體溶質的。
②稱量：用托盤天平稱取固體溶質的或用合適的量筒取液體溶質的。
③溶解：將溶質倒入中，加適量蒸餾水，用攪拌，使溶質全部溶解，冷卻到，用玻璃棒，把溶液注入一定容量的。
④洗滌：用適量蒸餾水洗滌和2～3次，並將洗滌注入。振盪，使溶液混合均勻。
⑤定容：繼續向容量瓶中小心地加蒸餾水，至液麪離刻度釐米處，改用加入至底端與刻度線相切。塞好瓶塞，反覆搖勻。將配好溶液轉移到試劑瓶或容器中。
考點13.
滴定實驗
1．氧化還原滴定2．中和滴定中和滴定的步驟可歸納為如下五步：
①準備：檢查的活塞或的橡皮部分是否漏水。用待裝的溶液潤洗滴定管2～3次，每次mL。
②取液：通常將標準液裝入滴定管中。用滴定管或管將待測液移入錐形瓶中。
③滴定：滴定前，記下滴定管中的液麪刻度讀數，向錐形瓶中滴入滴酸鹼指示劑。滴定時，左手，右手，眼睛。滴定完畢，再記下液麪刻度讀數。
④重滴：為使滴定結果準確，再重複滴定一至兩次。
⑤計算：若兩次滴定結果相近，取平均計算。若兩次結果相差很大，應查明原因再重滴，然後再計算。滴定達到終點的判斷：當滴入最後一滴標準液，溶液顏色發生突變，且半分鐘不再變化；本題指示劑的選擇要根據實際情景選擇，但原理相同。
製備實驗方案設計
製備實驗設計思路及一般方法列出可能的幾種製備方法和途徑，然後進行分析和比較，從中選取最佳的實驗方法。在制訂具體的實驗方案時，還應注意對實驗條件進行嚴格、有效的控制。其順序是：
[特別提醒]：製備實驗方案遵循的原則：
（1）條件合適，操作方便；
（2）原理正確，步驟簡單；
（3）原料豐富，價格低廉；產物純淨，染污物少。
性質實驗設計型
（1）探索性性質實驗方案的設計
分析其結構特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質可能具有的一系列性質，而後據此設計合理實驗方案，探索可能具有的性質。
（2）驗證性性質實驗方案的設計
對物質具備的性質進行求證，關鍵是設計出簡捷的實驗，操作簡單安全，實驗現象明顯。[特別提醒]：要按照課程內容的要求，積極開展實驗探究活動。通過探究活動“發現學習和生產、生活中有意義的化學問題，並進行實驗探究；能根據具體情況設計解決化學問題的實驗方案，並予以評價和優化；能通過化學實驗收集有關數據，併科學地加以處理；能對實驗現象做出合理的解釋，運用比較、歸納、分析、綜合等方法初步揭示化學變化的規律”。
化學實驗在大學聯考題的比重是越來越大，目前大學聯考實驗命題的特點有二：一是突出考查實驗的基礎知識和基本操作能力，二是突出考查實驗探究能力，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本實驗往往成為考查學生實驗探究能力命題的載體。因此，課本實驗的重要性就不言而喻了，針對目前實驗在教材中的分佈比較分散，學生又難以掌握的現狀，我組織了組內老師進行了整理，現發給你們。
一、配製一定物質的量濃度的溶液：
以配製100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：
1、步驟：（1）計算 （2）稱量： 4.0g （保留一位小數）（3）溶解（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室温後轉移（5）洗滌 （6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液麪離刻度線1— 2cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液麪最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻 （8）裝瓶貼標籤 ：標籤上註明藥品的名稱、濃度。
2、 所用儀器：（由步驟寫儀器）
托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管
3、 注意事項：
(1) 容量瓶：只有一個刻度線且標有使用温度和量程規格，只能配製瓶上規定容積的溶液。（另外使用温度和量程規格還有滴定管、量筒）
(2) 常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配製480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須註明規格，托盤天平不能寫成托盤天秤！
(3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800後塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）
(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。
二、Fe(OH)3膠體的製備：
1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱
2、涉及的化學方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+
強調之一是用等號，強調之二是標明膠體而不是沉澱，強調之三是加熱。
3、命題角度：配製步驟及對應離子方程式的書寫
三、焰色反應：
1、 步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒
2 、該實驗用鉑絲或鐵絲
3 、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質
4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃）
5 、某物質作焰色反應，有黃色火焰一定有Na ，可能有K
6、命題角度：實驗操作步驟及Na ，K 的焰色
四、Fe(OH)2的製備：
1、實驗現象：白色沉澱立即轉化灰綠色，最後變成紅褐色沉澱。
2、化學方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3
3、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液麪加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。
4、命題角度：製備過程中的現象、方程式書寫及有關採取措施的原因
五、硅酸的製備：
1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振盪，至溶液顏色變淺並接近消失時停止。
2、現象：有透明的硅酸凝膠形成
3、化學方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（強酸制弱酸）
4、 NaSiO3溶液由於SiO32-水解而顯鹼性，從而使酚酞試液呈紅色。
六、重要離子的檢驗：
1、Cl-的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶於稀HNO3的白色沉澱；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉澱生成，則説明有Cl－存在
2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉澱，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉澱即可證明。若無沉澱，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。
命題角度：檢驗方法、除雜、沉澱洗滌及相關純度的計算
七、氨氣的實驗室製法：
1、反應原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）
3、驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，説明氨氣已收集滿 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現大量白煙，則證明氨氣已收集滿
4、乾燥方法：鹼石灰乾燥（不能無水氯化鈣）
5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與製氧氣的相同
拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒鹼中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣
6、命題角度：因氨氣作為中學化學實驗製取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、乾燥及驗滿等，並以此基礎進行性質探究實驗。
八、噴泉實驗：
1、實驗原理：氨氣極易溶於水，擠壓膠頭滴管，
少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內壓強迅速減小，
外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，
故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等
氣體均能溶於水形成噴泉。
2、實驗現象：產生紅色噴泉（氨氣溶於水形成鹼性溶液，酚酞遇鹼顯紅色）
3、實驗關鍵：①氨氣應充滿 ②燒瓶應乾燥 ③裝置不得漏氣
4、實驗拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉
九、銅與濃硫酸反應的實驗：
1、實驗原理：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
2、現象：加熱之後，試管中的品紅溶液褪色，
或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應後的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。
3、原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與衝稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液。
【提示】由於此反應快，利用銅絲，便於及時抽出，減少污染。
命題角度：SO2的性質及產物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。
十、鋁熱反應：
1、實驗操作步驟：把少量乾燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合後放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。
2、實驗現象：立即劇烈反應，發出耀眼的光芒，產生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態的液珠，落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻後變為黑色固體。
3、化學反應方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
4、注意事項：
（1）要用打磨淨的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。
（2）玻璃漏斗內的紙漏斗要厚一些，並用水潤濕，以防損壞漏斗
（3）蒸發皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。
（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。
5、命題角度：實驗操作步驟及化學方程式。
十一、中和熱實驗（瞭解）：
1、概念：酸與鹼發生中和反應生成1 mol水時所釋放的熱量
注意：（1）酸、鹼分別是強酸、強鹼 對應的方程式：H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol
（2）數值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。
2、中和熱的測定注意事項：
（1）為了減少誤差，必須確保熱量儘可能的少損失，實驗重複兩次，去測量數據的平均值作計算依據
（2）為了保證酸鹼完全中和常採用H+或OH-稍稍過量的方法
（3）實驗若使用了弱酸或弱鹼，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數值偏小
1、原理：C酸V酸=C鹼V鹼
十二、酸鹼中和滴定實驗（瞭解）：（以一元酸與一元鹼中和滴定為例）
2、要求：①準確測算的體積. ②準確判斷滴定終點
3、酸式滴定管和鹼式滴定管的.構造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體後，仰視讀數數值偏大 ②使用滴定管時的第一步是查漏 ③滴定讀數時，記錄到小數點後兩位 ④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸鹼式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。
4、操作步驟（以0.1 molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）
①查漏、洗滌、潤洗
②裝液、趕氣泡、調液麪、注液（放入錐形瓶中）
③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當滴到最後一滴，溶液顏色發生明顯變化且半分鐘內部不變色即為滴定終點
5、命題角度：滴定管的結構、讀數及中和滴定原理。
十三、氯鹼工業：
1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2、應用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，陰極產物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區溶液呈鹼性。若在陰極區附近滴幾滴酚酞試液，可發現陰極區附近溶液變紅。陽極產物是氯, 氣，將濕潤的KI澱粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。
3、命題角度：兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理
十四、電鍍：
（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液，把待鍍金屬製品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。
（2）電鍍池的組成：待鍍金屬製品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應：M – ne- =Mn+（進入溶液），陰極反應Mn+ + ne- =M（在鍍件上沉積金屬）
十五、銅的精煉：
（1）電解法精煉鍊銅的原理：
陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+
陰極 (純銅)：Cu2++2e-=Cu
（2）問題的解釋：銅屬於活性電極，電解時陽極材料發生氧化反應而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時，位於金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如Zn、Ni 一中學化學實驗操作中的七原則 掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。 1“從下往上”原則。以C1=實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。 2“從左到右”原則。裝配複雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。 3先“塞”後“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。 5“液體後加”原則。液體藥品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。 6先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。 7後點酒精燈（所有裝置裝完後再點酒精燈）原則。 二中學化學實驗中温度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要温度計 1測反應混合物的温度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確温度，因此，應將温度計插入混合物中間。 ①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。 2測蒸氣的温度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的温度相同，所以只要測蒸氣的温度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。 3測水浴温度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的温度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，温度計則插入水浴中。①温度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。 三。常見的需要塞入棉花的實驗有哪些 熱KMnO4製氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫湧入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。 四常見物質分離提純的10種方法 1結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨温度變化較大，如NaCl，KNO3。 2蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3過濾法：溶與不溶。 4昇華法：SiO2（I2）。 5萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。 6溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液裏過濾分離。 7增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。 8吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網吸收O2。 9轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1（OH）3。 10紙上層析（不作要求） 五常用的去除雜質的方法10種 1雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。 2吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。 3沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。 4加熱昇華法：欲除去碘中的沙子，可採用此法。 5溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法。 6溶液結晶法（結晶和重結晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。 7分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。 8分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。 9滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 10綜合法：欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。 六化學實驗基本操作中的“不”15例 1實驗室裏的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。 2做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。 3取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標籤應向着手心，不應向下；放回原處時標籤不應向裏。 4如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛裏濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。 5稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。 6用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。 7向酒精燈裏添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。 8不得用燃着的酒精燈去對點另一隻酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。 9給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。 10給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對着自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。 11給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。 12用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。 13使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 14。過濾液體時，漏斗裏的液體的液麪不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。 15。在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。 七。化學實驗中的先與後22例 1。加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。 2。用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。 3。製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。 4。收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。 5。稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 6。點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 7。檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8。檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用澱粉KI試紙）、H2S[用Pb（Ac）2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。 9。做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。 10。配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。 11。中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。 12。焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。 13。用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。 14。配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 15。安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。 16。濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。 17。鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。 18。酸（或鹼）流到桌子上，先加 NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最後用布擦。 19。檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。 20。用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。 21。配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。 22。稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱後的藥品，先冷卻，後稱量。 八。實驗中導管和漏斗的位置的放置方法 在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。 1氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。 2用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純淨的氣體。 3用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。 4進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分發生反應。 5點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。 6進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高温會使集氣瓶炸裂。 7用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液麪始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。 8若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。 9洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。 11制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液麪以下，以免漏氣。 12制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。 九特殊試劑的存放和取用10例 1Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態烷烴中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。 2白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸乾水分。 3液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。 4I2：易昇華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低温處。 5濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低温避光處。 6固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 7NH3·H2O：易揮發，應密封放低温處。 8C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低温處，並遠離火源。 9Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。 10滷水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。 十與“0”有關的4例實驗 1滴定管最上面的刻度是0。 2量筒最下面的刻度是0。 3温度計中間刻度是0。 4托盤天平的標尺中央數值是0。 十一能夠做噴泉實驗的氣體 NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。當以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之間的反應。 十二主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例 1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。 2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。 3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。 5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。 8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。 9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。 10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。 11。 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。 13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 14．點燃純淨的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。 15．向含有C1—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。 16．向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。 17．一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。 18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。 19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。 20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。 21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。 22．將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附着，溶液顏色逐漸變淺。 23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附着。 24．向盛有石灰水的試管裏，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。 25．細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。 26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。 27。 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30．給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。 31。 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。 32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。 33．I2遇澱粉，生成藍色溶液。 34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲髮紅後生成黑色物質。 35．鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。 36．硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發皿）：火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有黃色的粉末）。 37．硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上乾冷燒杯）：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內壁有液滴生成）。 38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。 39．二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。 40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。 41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。 43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上遊動，有“嗤嗤”聲。 44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管裏，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。 45。 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。 47。 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。 48。 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。 49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。 50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。 51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。 52。 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。 53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附着於集氣瓶內壁。 56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。 57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。 58。 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。 59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2—+Cl2=2Cl2—+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。 61．在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。 62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成）。 63。 加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。 64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。 65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。 66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。 67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。 69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。 70。 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。 71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。 72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。 74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。 75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔淨的試管內壁附着一層光亮如鏡的物質。 76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。 77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。 78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。 79．紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。 80．無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。 十三。有機實驗的八項注意 有機實驗是中學化學教學的重要內容，是大學聯考會考的常考內容。對於有機實驗的操作及複習必須注意以下八點內容。 １。注意加熱方式 有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。 ⑴酒精燈加熱。 酒精燈的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的製備實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。 ⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰温度比酒精燈的火焰温度要高得多，所以需要較高温度的有機實驗可採用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的乾餾實驗”。 ⑶水浴加熱。水浴加熱的温度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的製取實驗（水浴温度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的製取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴温度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、 澱粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。 ⑷用温度計測温的有機實驗有：“硝基苯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”（以上兩個實驗中的温度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的温度）、“乙烯的實驗室製取實驗”（温度計水銀球插入反應液中，測定反應液的温度）和“ 石油的蒸餾實驗”（温度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處， 測定餾出物的温度）。 2。注意催化劑的使用 ⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的製取實驗”、 “硝基苯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”、“纖維素硝酸酯的製取實驗”、“糖類（包括二糖、澱粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。 其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，後兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最後一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑 ⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的製取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應後生成的溴化鐵）。 ⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的.催化裂化實驗。 3。注意反應物的量 有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的製備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升温太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。 4。注意冷卻 有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。 ⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的製取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。 ⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的製取實驗”、“酚醛樹酯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的製取實驗”。 這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。 5。注意除雜 有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純淨，必須注意對產物進行淨化除雜。如“乙烯的製備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃鹼液中除去酸性氣體；再如“溴苯的製備實驗”和“硝基苯的製備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此， 產物可用濃鹼液洗滌。 6。注意攪拌 注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脱水實驗”（也稱“黑麪包”實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、“乙烯製備實驗”中醇酸混合液的配製。 7。注意使用沸石（防止暴沸） 需要使用沸石的有機實驗： ⑴ 實驗室中製取乙烯的實驗; ⑵石油蒸餾實驗。 8。注意尾氣的處理 有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。 ⑴如甲烷、乙烯、乙炔的製取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉； ⑵“溴苯的製取實驗”和“硝基苯的製備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物迴流。 十四。焰色反應全集 一。 鈉離子：鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不乾淨、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難説明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脱脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠幹，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。 ⑵方法二（鐵絲法）： ①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦淨，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰， ②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末， ③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯乾淨、酒精純）， ④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在如[圖ａ]的外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不乾淨而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。 二。 鉀離子： ⑴方法一（燒杯－酒精法）：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。 ⑵方法二（蒸發皿—酒精法）：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發皿內，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。 ⑶方法三（鐵絲—棉花—水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦淨，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠幹，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。 ⑷方法四（鐵絲法）：同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。 觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。 三。 鋰離子： 方法一（鑷子—棉花—酒精法）：用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠幹，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。 方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。 四。 鈣離子： ⑴方法一（鑷子—棉花—酒精法）：同鈉的方法一。 ⑵方法二（燒杯—酒精法）：取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。 ⑶方法三（藥匙法）：用不鏽鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。 五。 鍶離子：方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。 六。 鋇離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦淨，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水後又擠幹，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。 ⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：跟方法一類似，把一小團棉花沾水後擠幹，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。 七。 銅離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。 ⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。 ⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。 ⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。 焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨着水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。 摘要：隨着高中化學教學改革的進行，化學實驗教學已經成為化學課堂教學的重點，通過實驗教學培養學生的實踐能力和思考能力。因此，在接下來的文章中將對高中學生的實驗總結問題進行分析，並對提高學生實驗總結能力的發展策略進行分析和研究。 關鍵詞：高中；化學實驗；總結；研究 在高中化學教育階段，隨着化學課堂的教學內容逐步深入，學生必須要提高自身的理解能力和分析能力，尤其是在化學實驗的總結階段，更加需要學生具備較高的文字總結能力和分析能力。因此，接下來將主要從進行高中化學實驗總結研究的意義、高中化學實驗總結過程中應注意的問題以及高中學生化學實驗總結的提升策略等三個主要方面進行研究。 １進行高中化學實驗總結研究的意義 通過進行高中化學實驗總結的相關研究，可以對目前高中學生的化學學習現狀進行分析，並對學生的化學實驗總結狀況以及能力進行分析，這樣就可以發現學生在化學實驗總結方面的問題以及一些不足之處，從而可以對這些問題進行進一步的改正，促進學生實驗總結能力的提高。因此，本文對高中化學實驗總結的研究，具有十分重要的意義。 ２高中化學實驗總結過程中應注意的問題 ２．１學生對實驗過程的記錄不詳細：在高中化學實驗的總結過程中，必須要對實驗過程進行一個詳細的記錄，這樣才可以更好地進行化學實驗的總結工作，為實驗總結奠定一個良好的材料基礎。但是由於學生個人能力以及對化學實驗分析的不到位，導致學生在記錄化學實驗的過程的時候，出現各種不科學和不詳細的問題，這樣就嚴重影響了高中化學實驗總結，並且不利於學生做出一份合格的化學實驗總結報告。［１］因為，對於化學實驗來説，最重要的就是過程的記錄，如果不能夠詳細的記錄和總結實驗過程，這份化學實驗報告就是沒有任何重要意義和價值的，因此學生必須要改正自身對實驗過程的記錄不詳細的問題。 ２．２學生缺乏對實驗總結格式的瞭解：對於高中階段而言，學生的學習任務是非常繁重的，這樣就可能導致一些學生在化學學習和實驗操作的時候，並沒有全身心的投入，這樣就會導致化學實驗報告的總結問題。［２］一個最突出的問題就是學生缺乏對實驗總結格式的瞭解。很多學生在寫完化學實驗報告之後發現，自己總結的內容和教師要求的'內容根本不一致，這樣一來就會使自己的總結時間白白浪費，而且沒有達到任何實際的效果。對於化學實驗總結報告而言，正確的格式也是報告的重要組成部分，如果學生不能按照統一的格式進行記錄和總結，這樣也會影響實驗總結的最終效果。 ２．３學生缺乏獨立總結實驗的能力：對於學生而言，在進行化學實驗學習的時候，不僅僅要具備化學實驗的能力，還要具備相應的文字總結能力。因為，對於任何實驗成果和重大發現都是需要藉助文字來進行闡述的，如果學生不具備相應的文字闡述能力，就會出現化學實驗總結報告內容不完善、甚至是記錄不嚴謹的問題。因此，面對學生缺乏獨立總結實驗的能力的現狀必須要採取合理的解決措施進行處理，改變學生的化學學習現狀。 ３高中學生化學實驗總結的提升策略 ３．１學生應端正態度，詳細記載實驗過程：為了更好地促進學生化學實驗總結能力的提高，學生自身必須要端正學習態度，嚴格的進行化學實驗過程的記錄，並且對於化學實驗的步驟進行科學的記錄，保證化學實驗總結可以得到科學的記錄和總結。所以，學生在進行化學實驗的過程中，必須要對實驗過程以及實驗步驟進行詳細的記錄，為化學實驗報告的總結提供詳細的實驗資料。 ３．２學生應該嚴格規範化學實驗的總結要求與格式：學生在進行化學實驗總結的時候，還要嚴格按照實驗報告總結的格式和要求進行，包括對實驗的材料部分的記錄、實驗過程的記錄、實驗原理和實驗反應的記錄等等，最後還要根據此次實驗過程進行科學的實驗報告總結和分析，這樣才可以提高化學實驗報告總結的科學性和合理性。［３］學生通過不斷地嚴格規範自身對化學實驗的總結要求與格式的學習，可以更好地提高化學實驗總結的水平和能力。 ３．３學會應提高學習能力，培養化學素養：學生還要提高自主學習能力，培養自身的化學素養。對於化學實驗總結來説，也同樣需要學生進行不斷的練習和學習，根據教師的指導和幫助，不斷規範自己的化學實驗的總結報告，提高文字敍述和總結能力，這樣可以更好地保證化學實驗報告總結的質量。而學生通過進行化學實驗報告總結，也可以進一步提高自身的化學學習能力以及自身的化學素養，從而促進化學課程的學習。 4結語 通過本文的進一步分析可以看出，學生化學實驗總結能力還有所欠缺，需要在不斷的練習和實踐中進行鍛鍊，並且取得更大的進步，這樣才可以更好地進行化學學習。希望本文的研究可以對學生化學實驗總結能力的提高起到一定的指導和幫助作用，促進學生化學學習水平的提升。 參考文獻: ［１］廖劍強；；注重實驗教學培養學生綜合創新能力［Ｊ］；中學物理；２０１４（０２）：５６－６０ ［２］陳少剛；高中學生開放式實驗教學探究［Ｄ］；東北師範大學；２０１４（０９）：７８－８０ 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高中化學實驗總結10
學問齋