作為一名教師，就不得不需要編寫説課稿，藉助説課稿可以有效提升自己的教學能力。那要怎麼寫好説課稿呢？以下是小編幫大家整理的離子反應説課稿9篇，歡迎閲讀與收藏。
一、教材分析
《離子反應，離子方程式》屬於高一課本第三章第五節，這一節我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了國中學過的電離初步知識，又為第三冊電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，並且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年大學聯考的熱點，在大學聯考中重現率達標100%.
本課時的教學目的：
知識方面：
1、掌握離子方程式的含義。
2、學會離子方程式書寫方法。
能力方面：
1、培養學生利用實驗分析，解決問題的能力。
2、培養學生創新思維能力。
3、培養學生使用對比，歸納，總結的研究方法。
思想教育方面：培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
之所以這樣確定教學目的，一方面是根據教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學生以指導，使學生的能力得到提高。
本節課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法
二、教法方面
本課依教材特點，採用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：
1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。由於上節課已學習了離子反應以及發生條件，根據學生的實際情況及培養目標。我將這部分知識的學習採用探究式教學，由實驗複習舊知識，引出新概念，由表及裏地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。並通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。
2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。可採用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。
3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強鹼、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。
三、學法方面
（1）在本節教學中我着重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該紮紮實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。
（2）這節課我儘可能用實驗來引出問題，解決問題。目的.在於使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。
（3）通過授課過程中一系列發散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。
四、教學程序
1.談談實驗的導入：由於上節課已經學習了離子反應以及發生條件。這部分知識對於高一學生來講並不難，若從定義上覆習會使學生感到乏味。但對於溶液中反應本質的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：
a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應 b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應 提問：
（1）為什麼會產生同一種沉澱，或產生同一種氣體？
（2）是離子反應？
（3）是什麼離子參加反應？
結論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關鍵字“用實際參加反應離子的符號”。並且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。這樣導入課使學生對定義有本質理解。把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。
2.談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶於水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。這就出現了一個問題：在離子反應中難溶的物質或難電離的物質實際參加反應的微粒是什麼？事實上無論是難溶的物質或難電離的物質，只要是酸鹼鹽電解質，溶於水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。例：CaCO3和鹽酸溶液反應，CaCO3（S）=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨着反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨於完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學中如何解決這個矛盾，是這節課教學上的一個昇華點，也是書寫離子方程式的關鍵。 故在教學中可這樣引導（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發生的反應是離子之間的反應，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。這樣同學很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態，在濁液狀態或固態時就寫化學式。這時為了使學生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱鹼，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學生應查什麼？可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl
－ （2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學生還沒學過，但能用現有知識去判斷，高而可攀，使學生既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。查：（1）質量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應）。這種先激發學生的興趣。讓學生從具體問題上找出答案，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。
3.談談練習選用：由於學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識並能訓練學生的創造性思維，我安排這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導電？
（2）能否用實驗來證明？學生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發散。讓學生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置並演示小燈炮發亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什麼物質能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應知識，而且使創造性思維進一步得到訓練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什麼方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習6實驗裝置並演示，請學生觀察現象並分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應（B）濃鹽酸和二氧化錳反應
（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應。利用這一系列擴散性問題，讓學生產生多種獨創性的想法，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創新能力，在學習中獲得樂趣。
4.談談總結：對於離子方程式定義的總結，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對於離子方程式的書寫方法，着重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。説明並不是所有電解質之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態的反應就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應，固體氯化銨和熟石灰反應。體現事物發展規律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。
5.談談應用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的淨化，電鍍，醫藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學階段主要應用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。
五、板書設計（用幻燈片）
離子方程式及其書寫方法
一、離子方程式
1.定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。
2.意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。 （用幻燈片）
附：鞏固練習
1.能正確表示下列反應的離子方程式是：
A.碳酸鈣跟醋酸反應CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.鐵跟稀鹽酸反應Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2
C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應I－＋Br2=2Br＋I
D.鐵跟硫酸銅溶液反應Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu
2.採用四種不同方法鑑別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，並寫出相應離子方程式。
3.用法0.2mol.L－l的H2S溶液100 ml與0.1mol.L－l的NaOH溶液300 ml作用，寫出反應的離子方程式。
第一課時
一、教材分析：
1、《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。
2、在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，瞭解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來説具有相當的難度。這一節我把它分成二個課時。第一課時講酸鹼鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發生條件。
3、學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為後面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，並且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年大學聯考的熱點，在大學聯考中幾乎年年考。
二、學情分析：
1、已學習電解質與非電解質，能區分哪些物質是電解質、哪些物質是非電解質；
2、已瞭解電解質在溶液中能發生電離，以離子形式存在於溶液中，會書寫電離方程式；
3、已瞭解離子守恆，並能運用離子守恆進行簡單的計算。
三、教學目標：
1、知識與技能目標：
使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義，認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。
2、過程與方法目標：
通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。
3、情感態度與價值觀目標：
通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇於探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。
四、教學重難點：
1、教學重點：強電解質、弱電解質的含義。
2、教學難點：強電解質、弱電解質的含義。
五、教法分析:
1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解並掌握離子反應及其方程式的書寫。
2、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
六、學法指導：
現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，在學法設計上採用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的'觀察，分析，設計及動手操作能力的培養，鍛鍊了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。
七、教學過程：
上節課學習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。
第二節 離子反應
設問：
①根據九年級所學知識，哪些物質在什麼情況下可以電離出自由移動的離子呢？
②可以通過什麼方法檢驗這些物質是否電離？
③它們電離過程可用什麼式子表示？
板書：
一、電解質和非電解質。
歸納：分析得出電解質的概念。電解質：在水溶液裏或熔融狀態下能夠導電的化合物。
練習：下列物質能導電的是 屬於電解質的是：
HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁
[歸納]由上答案分析出非電解質的概念。
板書：
非電解質：在水溶液或熔融狀態下都不導電的化合物。
討論：學生討論出答案後，師生共同小結理解電解質、非電解質概念應注意的問題。
板書：
（1）電解質、非電解質應是化合物。
（2）電解質的導電條件：水溶液裏或熔融狀態下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態下導電，因此它是電解質。
（3）電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發生化學反應生成的物質導電。如：CO2、SO2溶於水能導電，是由於它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質。
（4）某些難溶於水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由於它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。
（5）酸、鹼、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。
設問：電解質為什麼能導電？
板書：
二、電解質溶液導電原因及導電能力。
1、電解質溶液導電原因。（引到學生回憶國中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）
學生分析：電解質在水溶液裏發生了電離，產生了自由移動的離子，當與直流電源接通後，離子發生了定向移動並在兩極發生反應，從而形成電流。
設問：相同條件下，不同種類的酸、鹼、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？
演示實驗：P14實驗1-1
讓學生觀察，討論五種電解質溶液的導電性有什麼不同，為什麼？
實驗結論：相同條件下，不同種類的酸、鹼、鹽溶液，它們的導電能力不相同。
板書：
2、電解質溶液導電能力強弱。
學生閲讀：教材的相關內容。
分析總結：電解質溶液導電能力的強弱取決於單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決於溶液中自由移動的離子數目，導電能力強的溶液裏單位體積內能夠自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液裏能夠自由移動的離子數目多。從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發生的變化進行分析，得出強弱電解質的概念。
板書：
三、強電解質、弱電解質。
1、強電解質：在水溶液裏全部電離成離子的電解質，比如：強酸、強鹼、大多數鹽。
2、弱電解質：在水溶液裏只有一部分分子電離成離子的電解質。
學生閲讀：教材的相關內容，之後對強、弱電解質進行進一步比較，並完成下表。
本節課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。
一、説教材與學情
1、教材的地位和作用
《離子反應》屬於高一課本第一章第二節內容。《離子反應》在中學階段的基本概念基礎理論知識中，佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應及其發生條件，瞭解常見離子的檢驗方法。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為後面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，並且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年大學聯考的熱點內容。
2.學情分析
學生已經學習了第一章“從實驗學化學”，能夠初步運用實驗的手段來探究學習化學，通過第二章第一節“物質的分類”的學習，瞭解了化學反應常用的分類方法，在大腦中對“離子反應”有了一個模糊的概念。但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學習，所以本節知識對學生來説具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講電解質。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。
二.説教學目標與重難點
1.教學目標
根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，將教學目標設定如下：
知識與技能：
(1)、離子反應和離子方程式的含義;
(2)、掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法; 過程與方法：
(1)、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質的探究，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。
(2)、學會運用觀察、實驗、查閲資料等多種手段獲取信息，並運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。
情感態度與價值觀：
能以“聯想·質疑”激發學生的學習興趣、能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養學生合作學習的意識;能借助“知識點擊”讓學習有餘力的同學感受化學學習的無窮魅力。
2.教學重點和難點：
重點：離子反應、常見酸、鹼、鹽的簡單離子方程式的書寫 難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑
三、説教法與學法
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我採用瞭如下教學方法：
1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解並掌握離子反應及其方程式的書寫。
2、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
4、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助於學生掌握離子反應。
現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：
1.用實驗來導出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、昇華用實驗。目的在於使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。
2.着重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的目的。
四、説教學程序
合理安排教學程序，優化教學過程是教學成敗的關鍵，為了使教學過程有條不紊，便於學生學習，我把教學過程分為以下四個環節：
(一)、用故事導入新課
三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由於誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終於轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什麼靈丹妙藥呢?
原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的`鹼，銅離子遇氫氧根離子發生離子反應生成沉澱而失去了毒性。
為了激發學生的學習興趣，增強求知慾望，所以精心設計同學們熟知的故事導入新課。
指導學生閲讀教材P31,由學生歸納出“離子反應”概念。
[實驗]：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應。
(讓學生動手實驗、觀察現象、討論、總結，從而得出離子反應的概念。)
[課件展示]：播放動畫讓學生理解離子反應。
目的：這樣導入新課能抓住學生的好奇心，求知慾，使學生對定義有
本質理解，並把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。
(二)學習新課
1、指導學生進行閲讀並討論，得出“離子反應”的定義。 有離子參加的反應叫離子反應。
[教師設問]：“電解質在溶液中的反應都是離子反應，那麼是不是所有的電解質溶液混合都能發生反應呢?”
(學生分組實驗，記錄現象，書寫化學方程式，討論反應原理)
[教師設問]：通過分析，反應過程中離子的數量有沒有發生變化?是部分離子還是所有離子的數目發生了變化?
(學生回答，教師總結)得出“離子方程式”的定義。
用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。
目的：通過動手實驗，不僅增強了學生實驗能力，而且還培養了學生觀察能力、分析問題的能力，增強好奇，激發學習熱情。讓學生明白實驗在化學科目中的重要地位。
2、突破離子方程式書寫方法：寫 拆 刪 查
初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破這個難點呢?以硝酸銀與氯化銅反應為例子，詳細引導學生掌握書寫步驟。
教師引導學生一起分析教材“把易溶於水，易電離的物質寫成離子形式;難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。 (組織學生積極思考、討論、最後歸納總結)
結論：強酸、強鹼、易溶於水的鹽寫成離子。
難溶的物質，難電離的物質(弱酸，弱鹼，水)，氧化物，單質，氣體等用化學式表示。
(不完整的由教師補充，然後讓學生練習)
在此，使學生所掌握知識具體化。通過“引導→設問→討論→總結→練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點。
第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內容，只需認真對待就可以了。
[教師設問]：第四步“查”也不容忽視，應檢查什麼?
(組織學生積極思考、討論、最後歸納總結)
結論：檢查(1)質量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(若是氧化還原反應)
目的：激發學生的興趣，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。讓學生體會到成就感。
[教師總結] 書寫四步中，“寫”是基礎，“拆” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節課的重點也是考試當中的熱點問題。對該知識點學習過程教師要多安排一些時間，通過教師提問、學生上台書寫等多種形式以達到突破重點的學習目的。
教師精心設置訓練題目，學生練習並討論，啟發學生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應”。
3、討論離子反應發生的條件
[課件展示]根據提供的試劑，學生自行設計實驗，書寫符合要求的離子方程式並分析其反應特點。
[學生活動]學生歸納離子反應發生的條件。
本節課教學過程中，變教師演示實驗為學生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗。可以更加方便於所有學生觀察，使眾多學生都能積極地參與，充分發揮學生的主體作用。運用多媒體教學手段，可以增大教學知識的容量，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領悟難點知識。
(三)小結
[課件展示]離子反應小結
採取學生先小結，老師後總結的方式，這樣可以訓練學生的概括能力，提高學生的思維品質。
(四)課堂練習
教師根據大綱的要求，結合本節課內容特點設計練習內容，該練習對本節所學內容起到鞏固作用，進一步加深學生對本節重點知識的掌握。
我説課的內容到此結束，謝謝大家!
一、説教材
1、 教材的地位和作用
《離子反應》人教版高中化學必修(1)第二章《化學物質及其變化》的第二節內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，瞭解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來説具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講酸鹼鹽在水溶液中的電離;第二課時講離子反應及其發生條件。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為後面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，並且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年大學聯考的熱點，在大學聯考中幾乎年年考。
2、本課時的教學目的：
根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：
知識與技能目標：1、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。2、會書寫易溶、易電離的酸、鹼、鹽之間發生的複分解反應的離子方程式。3、掌握化學離子反應的實質，理解離子反應和離子方程式的意義。
過程與方法目標：通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。
情感態度與價值觀目標：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇於探索的'科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。
3、本節課的教學重點和難點：
教學重點：1、認識複分解反應類型離子反應及其發生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、鹼、鹽並會寫這些物質之間發生的複分解反應的離子方程式。
教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，並據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。
二、 説教法
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我採用瞭如下教學方法：
1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解並掌握離子反應及其方程式的書寫。
2、 情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
三、 説學法
現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，在學法設計上採用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養，鍛鍊了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。
四、説教學程序
1、適當複習，引入正題
由於電解質等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當複習。並通過複習電解質溶於水後能電離成離子，介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，引入題。
2、精心設疑，實驗探究
【思考1】是否有離子就能夠發生反應呢?
【學生實驗探究1】
①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。
觀察分別有什麼現象?
①無現象 ②白色沉澱，且溶液仍為藍色
【學生思考與交流】：白色沉澱是什麼?是通過什麼離子結合而成的?混合後的溶液中，哪些離子個數減少?哪些離子個數沒有變化?
【結論】不是有離子就能發生反應，在反應的過程中有些離子並沒有參加反應，實驗②的實際：Ba2++SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式
【思考2】離子反應發生的條件是什麼呢?
【學生實驗探究2】
現象 生成物特徵
①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉澱 沉澱
②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅後退色 水
③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體
【討論後的結論】離子反應發生的條件：生成沉澱或水或氣體
3、逐步講解，有詳有略
【詳】離子方程式的書寫步驟：
①寫：寫出化學方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓
②拆：把易溶於水又易電離的物質拆寫成離子形式， 難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓
③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓
④查：整理方程式並檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
Ba2++SO42-===BaSO4 ↓
【略】①離子反應發生的條件(上面已講)
離子方程式的意義
分組練習：完成下列反應的離子方程式
HCl+NaOH：H++OH-===H2O
H2SO4+KOH：H++OH-===H2O
討論後的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應，並揭示這類化學反應的實質
4、精講例題，規範要求
例1：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過程中，除了複習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向學生講清書寫離子方程式的一般規則和要求，教學生學會如何正確規範的使用化學語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當的梯度。
5、學生演排，集體訂正
寫出下列反應的離子方程式
(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用：激發學生的學習積極性和主動性，讓學生動手，動腦，積極主動地參加到教學過程中來。同時應用反例法，能加深學生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學生學會如何發現錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產生。
6、學生作業，鞏固技能
(1)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(4)Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
由於學生是初次學習離子方程式的書寫，所佈置的作業難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質以學生較熟悉的物質為宜。但難度也不宜太小，以讓學生“跳一下，夠得着”為宜。
五、説課堂教學反思
高一的學生處於個性張揚但缺少理性的時期，對於這個時期的學生要加強過程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，並內化為自己終生受用的方法。
新課標的理念重在培養學生自主學習的能力和興趣.學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節知識對學生來説有一定的難度.所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對於基礎知識不牢固的我校學生來説。所以，學生只要都掌握了沉澱、氣體、水、氧化物、單質不拆，這節課就成功了。
附 板書設計
離子方程式及其書寫方法
一、離子方程式
1.定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。
2.意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。
二、離子方程式的書寫方法：
四步：寫、拆、刪、查。
各位評委老師:
大家好!我是xx縣xx中學的化學教師xxx,今天我説課的內容是高中化學人教版（必修１）第二章第二節“離子反應”第二課時。下面我從四個方面進行説課。
一、教材與學情分析：
1、教材的地位和作用：
《離子反應》屬於高一課本第一章第二節內容。《離子反應》在中學階段的基本概念基礎理論知識中，佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。
《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應及其發生條件，瞭解常見離子的檢驗方法。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為後面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，並且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年大學聯考的熱點內容。
2、學情分析：
學生已經學習了第一章“從實驗學化學”，能夠初步運用實驗的手段來探究學習化學，通過第二章第一節“物質的分類”的學習，瞭解了化學反應常用的分類方法，在大腦中對“離子反應”有了一個模糊的概念。
但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學習，所以本節知識對學生來説具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講電解質。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。
二.教學目標與重難點的確定：
1、教學目標：
根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，將教學目標設定如下：
（1）知識與技能：
①離子反應和離子方程式的含義；
②掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法； 過程與方法：
③通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質的探究，使學生學
④會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。
⑤學會運用觀察、實驗、查閲資料等多種手段獲取信息，並運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。
（2）情感態度與價值觀：
①能以“聯想·質疑”激發學生的學習興趣。
②能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感。
③能通過“交流·研討”活動，培養學生合作學習的意識。
④能借助“知識點擊”讓學習有餘力的同學感受化學學習的無窮魅力。
2、教學重點和難點：
（1）重點：離子反應、常見酸、鹼、鹽的簡單離子方程式的書寫。
（2）難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑
三、説教法與學法：
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我採用瞭如下教學方法：
1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解並掌握離子反應及其方程式的書寫。
2、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
4、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助於學生掌握離子反應。
現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：
1、用實驗來導出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、昇華用實驗。目的在於使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。
2、着重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的目的。
四、説教學程序：
合理安排教學程序，優化教學過程是教學成敗的關鍵，為了使教學過程有條不紊，便於學生學習，我把教學過程分為以下四個環節：
（一）用故事導入新課。
三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由於誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終於轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什麼靈丹妙藥呢？
原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的鹼，銅離子遇氫氧根離子發生離子反應生成沉澱而失去了毒性。
為了激發學生的學習興趣，增強求知慾望，所以精心設計同學們熟知的故事導入新課。指導學生閲讀教材Ｐ31,由學生歸納出“離子反應”概念。
1、實驗：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應。（讓學生動手實驗、觀察現象、討論、總結，從而得出離子反應的概念。）
2、課件展示：播放動畫讓學生理解離子反應。
3、目的：這樣導入新課能抓住學生的好奇心，求知慾，使學生對定義有本質理解，並把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。
（二）學習新課。
1、指導學生進行閲讀並討論，得出“離子反應”的定義。 有離子參加的反應叫離子反應。
（1）教師設問：“電解質在溶液中的反應都是離子反應，那麼是不是所有的電解質溶液混合都能發生反應呢？”（學生分組實驗，記錄現象，書寫化學方程式，討論反應原理）
（2）教師設問：通過分析，反應過程中離子的數量有沒有發生變化？是部分離子還是所有離子的數目發生了變化？（學生回答，教師總結）得出“離子方程式”的定義。
用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。
（3）目的：通過動手實驗，不僅增強了學生實驗能力，而且還培養了學生觀察能力、分析問題的能力，增強好奇，激發學習熱情。讓學生明白實驗在化學科目中的重要地位。
2、突破離子方程式書寫方法：寫、拆、刪、查
初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破這個難點呢?以硝酸銀與氯化銅反應為例子，詳細引導學生掌握書寫步驟。
教師引導學生一起分析教材“把易溶於水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的'物質以及氣體等仍用化學式表示”。 （組織學生積極思考、討論、最後歸納總結）
結論：強酸、強鹼、易溶於水的鹽寫成離子。
難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱鹼，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。（不完整的由教師補充，然後讓學生練習）
在此，使學生所掌握知識具體化。通過“引導→設問→討論→總結→練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點。
第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內容，只需認真對待就可以了。
教師設問：第四步“查”也不容忽視，應檢查什麼？（組織學生積極思考、討論、最後歸納總結）
結論：檢查（1）質量守衡。（2）電荷守衡。（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應）。
目的：激發學生的興趣，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。讓學生體會到成就感。
教師總結：書寫四步中，“寫”是基礎，“拆” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節課的重點也是考試當中的熱點問題。對該知識點學習過程教師要多安排一些時間，通過教師提問、學生上台書寫等多種形式以達到突破重點的學習目的。
教師精心設置訓練題目，學生練習並討論，啟發學生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應”。
3、討論離子反應發生的條件：
[課件展示]根據提供的試劑，學生自行設計實驗，書寫符合要求的離子方程式並分析其反應特點。
[學生活動]學生歸納離子反應發生的條件。
本節課教學過程中，變教師演示實驗為學生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗。可以更加方便於所有學生觀察，使眾多學生都能積極地參與，充分發揮學生的主體作用。運用多媒體教學手段，可以增大教學知識的容量，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領悟難點知識。
（三）小結：
離子反應小結。採取學生先小結，老師後總結的方式，這樣可以訓練學生的概括能力，提高學生的思維品質。
（四）課堂練習：
教師根據大綱的要求，結合本節課內容特點設計練習內容，該練習對本節所學內容起到鞏固作用，進一步加深學生對本節重點知識的掌握。
我説課的內容到此結束，謝謝大家！
一、説教材
１、 教材的地位和作用
《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。
《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，瞭解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來説具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講酸鹼鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發生條件。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為後面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，並且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年大學聯考的熱點，在大學聯考中幾乎年年考。
２、本課時的教學目的：
根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：
知識與技能目標：1、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。2、會書寫易溶、易電離的酸、鹼、鹽之間發生的複分解反應的離子方程式。3、掌握化學離子反應的實質，理解離子反應和離子方程式的意義。
過程與方法目標：通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。
情感態度與價值觀目標：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇於探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。
3、本節課的教學重點和難點：
教學重點：1、認識複分解反應類型離子反應及其發生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、鹼、鹽並會寫這些物質之間發生的複分解反應的離子方程式。
教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，並據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。
二、 説教法
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我採用瞭如下教學方法：
１、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解並掌握離子反應及其方程式的書寫。
２、 情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
３、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
三、 説學法
現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的.真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，在學法設計上採用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養，鍛鍊了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。
四、説教學程序
１、適當複習，引入正題
由於電解質等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當複習。並通過複習電解質溶於水後能電離成離子，介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，引入題。
２、精心設疑，實驗探究
【思考1】是否有離子就能夠發生反應呢？
【學生實驗探究1】
①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。
觀察分別有什麼現象？
①無現象 ②白色沉澱，且溶液仍為藍色
【學生思考與交流】：白色沉澱是什麼？是通過什麼離子結合而成的？混合後的溶液中，哪些離子個數減少？哪些離子個數沒有變化？
【結論】不是有離子就能發生反應，在反應的過程中有些離子並沒有參加反應，實驗②的實際：Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式
【思考2】離子反應發生的條件是什麼呢？
【學生實驗探究2】
現象 生成物特徵
①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉澱 沉澱
②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅後退色 水
③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體
【討論後的結論】離子反應發生的條件：生成沉澱或水或氣體
３、逐步講解，有詳有略
【詳】離子方程式的書寫步驟：
①寫：寫出化學方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓
②拆：把易溶於水又易電離的物質拆寫成離子形式， 難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。
Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓
③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓
④查：整理方程式並檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓
【略】①離子反應發生的條件（上面已講）
離子方程式的意義
分組練習：完成下列反應的離子方程式
HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O
討論後的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應，並揭示這類化學反應的實質
４、精講例題，規範要求
例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過程中，除了複習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向學生講清書寫離子方程式的一般規則和要求，教學生學會如何正確規範的使用化學語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當的梯度。
5、學生演排，集體訂正
寫出下列反應的離子方程式
（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用：激發學生的學習積極性和主動性，讓學生動手，動腦，積極主動地參加到教學過程中來。同時應用反例法，能加深學生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學生學會如何發現錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產生。
6、學生作業，鞏固技能
（１）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（２）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（３）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（４）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
由於學生是初次學習離子方程式的書寫，所佈置的作業難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質以學生較熟悉的物質為宜。但難度也不宜太小，以讓學生“跳一下，夠得着”為宜。
五、説課堂教學反思
高一的學生處於個性張揚但缺少理性的時期，對於這個時期的學生要加強過程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，並內化為自己終生受用的方法。
新課標的理念重在培養學生自主學習的能力和興趣．學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節知識對學生來説有一定的難度．所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對於基礎知識不牢固的我校學生來説。所以，學生只要都掌握了沉澱、氣體、水、氧化物、單質不拆，這節課就成功了。
各位評委好，我是XXX號考生，今天我説課題目是《離子反應》，下面開始我的説課，根據新課標理論我將以教什麼，怎樣教，為什麼這樣教為設計思路，從教材分析，學情分析，教學目標，教學重難點等幾個方面進行説明，首先説一下我對教材的認識。
一、説教材
《離子反應》這節課是人民教育出版社高中化學必修1第二單元課題二第二課時的內容。本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是國中學習溶液導電性實驗、酸鹼鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以後學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。
過渡：這是對教材的認識，下面説一下本班學生的情況。
二、説學情
學生情況：學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發展中;學生能夠歸納收集自己積累的知識，結合新課標的學習和教學評價，積極參與課堂活動，積極提出疑問，進行交流、討論、辯論，初步具備化學知識積累研究的能力;在知識學習上學生仍需藉助感性材料等諸多特點。
過渡：結合教材分析和學情分析，我制定瞭如下教學目標：
三、説教學目標
【知識與技能】認識離子反應的.含義及其產生的條件，學會離子方程式的書寫方法。並能運用所學知識解釋生活和生產中的有關離子共存問題，解決有關問題。
【過程與方法】
通過對常見離子反應探究的過程，學會運用觀察、實驗的科學方法獲取信息，並用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，提高科學探究能力。
【情感態度與價值觀】
通過實驗探究，激發探索的興趣，培養實事求是的科學態度;引導透過現象看本質，認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
過渡：下面我再説一下本節課的教學重難點。
四、説教學重難點
【重點】離子反應及其發生條件。
【難點】離子反應方程式的書寫方法。
過渡：學無定法，貴在得法，好的教學方法可以使學習事半功倍，下面談一下我的教學方法。
五、説教學方法
本節課採用了實驗探究及自主建構法：化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗能給學生帶來深刻的認識，對本節課，我準備採用教師演示，學生參與的方法，體現學習中學生的主體地位，極大激發學生求知的熱情，引導學生觀察，討論，分析，充分發揮實驗對學生認知、情感、態度、方法的激勵和引導作用，也訓練了學生透過現象看本質的思維，配合清晰的板書強化重點知識。
過渡：下面説一下本節課的教學過程的設計。這節課我準備分為四個環節進行，導入新課，新課教學，鞏固提高，小結作業。層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。
六、説教學過程
第一環節：導入新課
在這一個環節首先讓學生對上節課所學電離知識進行回憶，並完成習題中關於電解質、非電解質的分類，由此開始引導學生建立電解質在溶液中電離為離子的概念。然後進入我的教學第二個環節。
這樣設計，一方面可以檢查學生上節課知識掌握情況，另一方面可以温故知新，建立知識間的聯繫。
第二環節：新課教學
新課教學主要分三部分，離子反應的認識，離子反應方程式及其書寫，離子反應發生的條件。這三部分知識的學習，我們先看第一部分離子反應的認識。
1.離子反應
(1)探究電解質溶液中反應的實質：
引導學生思考，既然電解質在溶液中以離子的形式存在，那麼溶液中電解質之間發生了化學反應，從微觀層面來看，具體發生了什麼反應?學生通過思考，大膽猜想就是離子發生了反應，老師及時給予肯定。
(2)體會離子反應的含義：
在老師的帶領下，一起歸納出離子反應概念：由於電解質溶於水後電離成離子，所以，電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應，我們把這樣的反應叫做離子反應。
這一部分的設計主要是和導入部分的習題形成很好的銜接，環環相扣，讓學生自主發現電解質在溶液中反應的本質。
其次，根據上面所學知識，老師帶領學生在黑板上演示參加反應電解質的電離方程式，再按照化學反應方程式進行合併，將左右端同時存在的等數離子刪掉，形成最後的離子方程式。帶學生回顧書寫過程，總結離子反應方程式書寫四步法，明確離子方程式含義。配合練習題進行書寫方法鞏固。
最後，請學生上台，參與到演示實驗中，通過觀察分析實驗生成物，總結出離子反應發生的條件。
在這一部分設計中，發揮教師引導作用，重點突出學生的主體地位，倡導合作學習，主動建構理念，通過分析對比得到結論，很形象直觀的突破了重難點，並通過實驗培養科學的態度。
第三環節：鞏固提高
這一環節給學生準備了典型的練習題，一方面通過習題集中學生的注意，另一方面檢測學生這節課的掌握程度，這些練習題與本節課學習內容針對性強，如離子方程式的辨別以及離子共存問題的判斷。雖然是選擇題的形式，但是習題存在一定難度，學生通過練習可進一步提升對知識的理解，增強運用意識，也可從中培養他們克服困難的精神。
第四環節：小結作業
鞏固提高環節是由老師帶領學生回憶都學習了哪些知識?
這樣學生通過回憶，對知識進行鞏固，提高了學習效率。
最後佈置作業，作業是查閲思考總結難溶鹽的特點及課後習題。之所以這樣設計是因為，鞏固練習的同時激發學生自主探究，學習是一個不斷積累的過程，成功從來都沒有捷徑，樹立他們勤奮獲得成就的意識。
一、 説教材
1、 地位、作用
《離子反應》是人教版高中化學必修一第二章“化學物質及其變化”的第二節內容。
本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是國中學習溶液導電性實驗、酸鹼鹽電離知識的延續和深化，又是學習離子反應理論知識的基礎，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以後學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了國中學過的電離初步知識，又為之後離子方程式的引入和選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。
2、 教學目標
1、知識與技能：
⑴知道酸、鹼、鹽在水溶液中能發生電離;
⑵瞭解電解質和非電解質的概念;
⑶能夠分辨哪些物質是強電解質哪些物質是弱電解質;
⑷理解電離的概念，會書寫電離方程式。
2、過程與方法：
⑴引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、鹼、鹽的定義;
⑵通過獨立思考探究鹼和鹽的定義。
3、情感態度與價值觀：
⑴發展學習化學的興趣，樂於探究離子反應及其發生的條件;
⑵體驗科學探究的艱辛和喜悦，感受化學世界的奇妙與和諧。
3、教學重點和難點
1、教學重點
電解質(強電解質和弱電解質)及其電離
2、教學難點
電解質的概念;判斷哪些物質是電解質，哪些物質是非電解質，哪些物質既不是電解質又不是非電解質;探究鹼和鹽的定義。
二、説教法
本節在全書佔有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。
本節課主要採用的教學方法有：
1、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
2、 探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義。
3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助於學生掌握離子反應。
三、説學法
現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：
1、用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、昇華均用實驗。目的在於使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。
2、着重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移目的。
四、説教學設計
1、課題引入：
本節課採用實驗來導入新課。實驗的主要內容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的.導電性。讓學生觀察並記錄實驗現象。通過學生親自動手操作體驗化學的神奇與奧祕，提高學生們的學習興趣，同時提高學生的獨立思維能力以及將國中所學的化學知識進行遷移的能力。在實驗結束後自然而然的引入電解質這一概念。
2、新課教學：
講授部分主要分為六個部分：電解質與非電解質、電解質的類型、電離、電離方程式、酸鹼鹽的定義和強電解質與弱電解質。
(1)電解質與非電解質
①詳細講解電解質和非電解質的概念，着重強調幾個需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區別，電解質和非電解質的研究範疇為化合物等等。避免學生進入誤區。
②通過判斷物質是否為電解質的例題進一步加深對這兩個概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠導電的混合物如鹽酸溶液、能夠導電的金屬單質、水溶液能夠導電但並非該物質導電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態下能夠導電的金屬氧化物如氧化鈉和常見的有機非電解質如酒精和蔗糖等。先讓學生自己去判斷之後配合詳細而透徹的講解讓學生能夠獨立判斷電解質與非電解質。讓學生們明白電解質與非電解質這個概念不是一個不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎。
③通過例題進一步對判斷這兩個概念做個系統的分條目的總結：
1、電解質和非電解質研究的是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
2、電解質導電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態下才能導電。
3、能導電的物質不一定是電解質。
4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質。
5、酸鹼鹽水和部分的金屬氧化物是電解質
(2)、電解質的類型
通過小結的最後一點，自然而然的引入電解質的類型並列舉一些常見的例子。
(3)、電離
分析課前所做的實驗，讓同學們自主探究NaCl固體和純水不能導電的原因。引導學生從國中所學到得知識入手，概括出物質導電的原理(1、存在自由移動的電子，即金屬導體導電的原理;2、存在自由移動的離子，即電解質在水溶液或融化狀態下導電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導電的原因。這樣就可以進一步瞭解到NaCl溶液能夠導電的原因，引入電離的概念，並利用多媒體動畫讓學生直觀的瞭解微觀粒子的電離過程。
(4)、電離方程式
通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規律。
(5)、酸鹼鹽的定義
請同學到黑板寫出HCl、 、 這三種常見的強酸的電離方程式。讓學生觀察三種酸電離後的共同點，利用這個共同點重新對酸下一個定義。學生獨立思考用同樣的方法對鹼和鹽重新定義。
(6)、強電解質和弱電解質
利用多媒體播放溶液導電性實驗的短片，讓同學們觀察相同濃度的不同溶液的導電性差異。讓學生主動探究溶液導電能力的影響因素，同時瞭解到有的電解質能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質和弱電解質的概念。並給出常見的強電解質和弱電解質，並給出一個簡單的記憶方法。
五、説課綜述
以上是我對《離子反應》這節教材的認識和教學過程的設計。在整個課堂中我引導學生們回顧之前學過的溶液導電性方面的知識，並把它運用到對電解質和非電解質的認識，使學生認識活動逐步深化，既掌握了知識又學會了方法。
總之，對課堂的設計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學生為主體，以問題為基礎，以能力方法為主線，有計劃培養學生的自學能力、觀察和實踐能力、思維能力、應用知識解決實際問題的能力和創造能力為指導思想。並且從各種實際情況出發，充分利用各種教學手段來激發學生的學習興趣，體現了對學生獨立思考能力的培養。
一、説教材
(一)教材的地位與作用
《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節內容，本節課着重介紹“酸、鹼、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎理論知識中，佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經學習了物質的分類，這為過渡到本節課的學習起到了鋪墊作用。本節內容是後面《氧化還原反應》內容學習中不可缺少的部分，因此，本節內容在整個教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學目標
1.知識與技能目標：通過學習瞭解電離，電解質的概念;能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，並從電離理論的角度認識酸、鹼、鹽;通過酸、鹼、鹽的本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
2.過程與方法目標：培養學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。
3.情感態度與價值觀目標：從更深的層面研究物質發生化學反應的意義，培養學生透過現象認識事物本質的能力。
(三)教學重難點
電解質的判斷、電離及電離方程式的書寫
二、説學情
對於高一年級年級的學生來説，他們雖然對化學基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的'學生思維活躍，求知慾強，有強烈的好奇心，雖然處於抽象思維階段，但本節概念比較抽象，應適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。
三、説教法
根據新課程標準的要求，結合本節課實際內容，我確定本節課的教法為指導發現法、微觀演示法。
四、説學法
根據本節課實際內容，我確定本節課的學法為分組討論法、實驗探究法
五、説教學過程
(一)導入
將學生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學生根據所提供的物質(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進行思考並動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內統一分工、互相協作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內交流評價，參與評價。
探究結束之後，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優缺點，確定最佳小組，並説出最佳的理由。通過此種方式培養學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。
(二)新授
引導學生利用上節課所學的分類方法，對導電材料進行分類。然後引導學生從純淨物和混和物、單質與化合物等分類標準對能導電的物質進行分類，從而引出電解質概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。
之後，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內形成統一意見，舉手發言。我引導學生總結，並對學生的説法提出自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質定義的理解，讓學生説出開始呈現的物質哪些是電解質。結合學生回答中出現的問題，引導學生對學生開展評價，讓學生進一步理解電解質概念。(電解質是在水溶液裏或熔融狀態下能夠導電的化合物。如，酸、鹼、鹽等。)
提出梯度問題引發學生思考，讓學生帶着問題自主學習課本相關內容。問題1：氯化鈉是電解質，為什麼氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態下能導電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態下能導電的本質。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解於水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調電離的條件有2個：溶於水或受熱熔化，酸、鹼、鹽在溶解於水或受熱熔化時都能發生電離。)
學問齋